Τι θα περίμενε κανείς όταν το διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου προστίθεται σταδιακά σε μια κωνική φιάλη αραιωμένου νιτρικού οξέος που περιέχει καθολικό δείκτη;
1. Αρχική κατάσταση:
* εμφάνιση: Το διάλυμα αραιωμένου νιτρικού οξέος θα είναι όξινο, οπότε ο καθολικός δείκτης θα παρουσιάσει ένα κόκκινο/πορτοκαλί χρώμα .
* ph: Το pH θα είναι κάτω από 7.
2. Προσθήκη υδροξειδίου του νατρίου (NAOH):
* Αντίδραση εξουδετέρωσης: Το υδροξείδιο του νατρίου είναι μια ισχυρή βάση και το νιτρικό οξύ είναι ένα ισχυρό οξύ. Αντιδρούν σε αντίδραση εξουδετέρωσης:
* NaOH (aq) + hno₃ (aq) → nano₃ (aq) + h₂o (l)
* Αυτό παράγει νιτρικό νάτριο (νανοχ), αλάτι και νερό (H₂O).
3. Παρατηρήσεις:
* Αλλαγή χρώματος: Καθώς προσθέτετε το NAOH, η λύση θα γίνει σταδιακά λιγότερο όξινο. Ο καθολικός δείκτης θα αλλάξει το χρώμα μέσα από ένα φάσμα χρωμάτων, πιθανόν να περάσει από κίτρινο, πράσινο και τελικά μπλε καθώς το διάλυμα γίνεται αλκαλικό.
* αύξηση του pH: Το ρΗ θα αυξηθεί σταδιακά καθώς προσθέτετε NaOH.
* απελευθέρωση θερμότητας: Η αντίδραση εξουδετέρωσης είναι εξωθερμική, που σημαίνει ότι απελευθερώνει θερμότητα. Μπορεί να παρατηρήσετε μια ελαφρά αύξηση της θερμοκρασίας στο διάλυμα.
4. Φτάνοντας στο σημείο ισοδυναμίας:
* ουδέτερο pH: Σε ένα συγκεκριμένο σημείο, θα έχετε προσθέσει αρκετό NaOH για να εξουδετερώσετε πλήρως το νιτρικό οξύ. Η λύση θα είναι ουδέτερη, με ρΗ 7. Ο καθολικός δείκτης πιθανότατα θα είναι πράσινο σε αυτό το σημείο.
5. Προσθήκη περισσότερων NAOH:
* Βασική λύση: Μετά το σημείο ισοδυναμίας, η λύση θα γίνει όλο και πιο βασική. Ο καθολικός δείκτης θα συνεχίσει να αλλάζει χρώμα προς μοβ/βιολετί .
Βασικά σημεία:
* Η ταχύτητα της αλλαγής χρώματος εξαρτάται από τη συγκέντρωση τόσο του οξέος όσο και της βάσης.
* Οι αλλαγές χρώματος του καθολικού δείκτη δεν είναι ακριβείς μετρήσεις PH, αλλά παρέχουν μια γενική ένδειξη της αλλαγής του pH.
* Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε ένα μετρητή pH για να μετρήσετε με μεγαλύτερη ακρίβεια το pH.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!
