Πώς είναι η ομοιοπολική διπολική διπόλ και η διασπορά του Λονδίνου που είναι διατεταγμένες κατά σειρά αυξανόμενης δύναμης;
1. Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (LDF)
* Τύπος: Ασθενέστερη διαμοριακή δύναμη, που υπάρχει σε όλα τα μόρια.
* Αιτία: Προσωρινές, στιγμιαίες διακυμάνσεις στη διανομή ηλεκτρονίων που δημιουργούν προσωρινά διπόλια.
* δύναμη: Αυξάνεται με μοριακό μέγεθος και επιφάνεια.
2. Δυνάμεις διπολικών δυνάμεων
* Τύπος: Διαμοριακή δύναμη μεταξύ πολικών μορίων.
* Αιτία: Μόνιμα διπόλια σε μόρια λόγω της ανομοιόμορφης κοινής χρήσης ηλεκτρονίων.
* δύναμη: Ισχυρότερη από την LDF αλλά πιο αδύναμη από τη σύνδεση υδρογόνου.
3. Δεσμός υδρογόνου
* Τύπος: Ειδικός τύπος διπολικής δύναμης-δίπολας όπου το υδρογόνο συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (Ο, Ν ή F).
* Αιτία: Ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ του μερικώς θετικού υδρογόνου και του μερικώς αρνητικού ηλεκτροαρνητικού ατόμου.
* δύναμη: Ισχυρότερος τύπος διαμοριακής δύναμης.
4. Ιοντικοί δεσμοί
* Τύπος: Ενδομοριακή (μέσα σε ένα μόριο) δύναμη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων.
* Αιτία: Ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ κατιόντων και ανιόντων.
* δύναμη: Πολύ ισχυρός, τυπικά ο ισχυρότερος τύπος δεσμού.
5. Ομοιοπολικοί δεσμοί
* Τύπος: Ενδομοριακή (μέσα σε ένα μόριο) δύναμη που περιλαμβάνει την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
* Αιτία: Η έλξη μεταξύ των κοινών ηλεκτρονίων και των πυρήνων των ατόμων.
* δύναμη: Ποικίλλει ανάλογα με τον τύπο ομοιοπολικού δεσμού (μονό, διπλό, τριπλό). Γενικά ισχυρότεροι από τους ιοντικούς δεσμούς.
Σημαντική σημείωση:
* Ενώ οι ιοντικοί και ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ισχυρότεροι από τις ενδομοριακές δυνάμεις, δεν είναι άμεσα συγκρίσιμες σε δύναμη.
* Η αντοχή των ομοιοπολικών δεσμών μπορεί να ποικίλει σε μεγάλο βαθμό (για παράδειγμα, ένας τριπλός δεσμός είναι ισχυρότερος από έναν ενιαίο δεσμό), ενώ οι ιοντικοί δεσμοί θεωρούνται γενικά ότι βρίσκονται σε παρόμοια κλίμακα αντοχής.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες ερωτήσεις!
