Πόσα λίτρα αέριο μονοξειδίου του άνθρακα σχηματίζονται εάν οι 0,75 moles αντιδρούν εντελώς με το διοξείδιο του πυριτίου;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ του μονοξειδίου του άνθρακα (CO) και του διοξειδίου του πυριτίου (Sio₂) είναι:

Sio₂ + 2co → si + 2co₂

2. Στοιχειομετρία:

Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 2 moles του Co αντιδρούν για να παράγουν 2 moles co₂. Αυτό σημαίνει ότι η αναλογία CO αντέδρασε σε CO₂ που παράγεται είναι 1:1.

3. Τόμος υπολογισμού:

* moles co₂: Δεδομένου ότι η αντίδραση είναι 1:1, 0,75 moles του CO θα παράγει 0,75 moles Co₂.

* Ιδανικός νόμος αερίου: Για να βρούμε τον όγκο του CO₂ που παράγεται, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τον ιδανικό νόμο περί αερίου:PV =NRT

* P =πίεση (θα υποθέσουμε την τυπική πίεση, 1 atm)

* V =όγκος (αυτό που θέλουμε να βρούμε)

* n =αριθμός moles (0,75 moles)

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (θα υποθέσουμε τυπική θερμοκρασία, 273 K)

4. Υπολογισμός:

V =(nrt) / p

V =(0.75 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 273 k) / 1 atm

V ≈ 16,8 L

Επομένως, περίπου 16,8 λίτρα αέριο διοξειδίου του άνθρακα σχηματίζονται όταν 0,75 moles μονοξειδίου του άνθρακα αντιδρούν εντελώς με διοξείδιο του πυριτίου.