Ποιος είναι ο υβριδισμός των τροχιακών γύρω από το Ντόν Ν σε HNO2;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την υβριδοποίηση του ατόμου αζώτου στο HNO₂ (νιτρώδες οξύ):

1. Σχεδιάστε τη δομή Lewis:

* αζώτου (n): 5 ηλεκτρόνια σθένους

* οξυγόνο (o): 6 ηλεκτρόνια σθένους το καθένα

* υδρογόνο (h): 1 ηλεκτρόνιο σθένος το καθένα

Η δομή Lewis του Hno₂ είναι:

`` `

Ο

/ \

ΝΟ

\ |

H

`` `

2. Μετρήστε τους τομείς ηλεκτρονίων:

* Οι τομείς ηλεκτρονίων είναι περιοχές όπου τα ηλεκτρόνια συγκεντρώνονται γύρω από το κεντρικό άτομο. Αυτό περιλαμβάνει:

* Ενιαία ομόλογα

* Διπλά ομόλογα

* Τριπλούς δεσμούς

* Lone Pairs

Το άτομο αζώτου έχει:

* Δύο μεμονωμένοι δεσμοί (N-O και N-H)

* Ένας διπλός δεσμός (n =o)

* Κανένα μοναδικό ζευγάρι

Επομένως, το άζωτο έχει συνολικά τομείς ηλεκτρονίων .

3. Προσδιορίστε την υβριδοποίηση:

* 2 τομείς ηλεκτρονίων: υβριδισμός SP

* 3 τομείς ηλεκτρονίων: υβριδοποίηση SP2

* 4 τομείς ηλεκτρονίων: SP³ υβριδισμός

* 5 τομείς ηλεκτρονίων: υβριδισμός SP³D

* 6 τομείς ηλεκτρονίων: Υβριδισμός SP³D2

Δεδομένου ότι το άτομο αζώτου έχει 3 τομείς ηλεκτρονίων , είναι SP2 υβριδοποιημένο .

Συμπέρασμα: Το άτομο αζώτου στο HNO₂ είναι SP2 υβριδοποιημένο .