Γιατί το σημείο βρασμού του H2O είναι μεγαλύτερο από το H2S;

Το σημείο βρασμού του νερού (H₂O) είναι σημαντικά υψηλότερο από αυτό του υδρογόνου (H₂S) λόγω της παρουσίας ισχυρότερων διαμοριακών δυνάμεων στο νερό. Εδώ είναι μια κατανομή:

* δεσμός υδρογόνου: Τα μόρια του νερού σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου, τα οποία είναι ένας τύπος αλληλεπίδρασης διπολικού-δίπολου όπου ένα άτομο υδρογόνου προσελκύεται από ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο. Αυτοί οι δεσμοί είναι πολύ ισχυροί και απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν, οδηγώντας σε ένα υψηλό σημείο βρασμού.

* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Ενώ το H₂S έχει μια διπολική στιγμή, είναι πολύ πιο αδύναμη από τη διπολική στιγμή του νερού. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το θείο, οδηγώντας σε μεγαλύτερη διαφορά που λειτουργούν μεταξύ των ατόμων υδρογόνου και οξυγόνου στο νερό.

* Van der Waals Δυνάμεις: Τόσο το H₂O όσο και το H₂s βιώνουν δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, αλλά αυτές είναι σχετικά αδύναμες σε σύγκριση με τη δέσμευση υδρογόνου.

Συνοπτικά:

* h₂o: Ισχυρή δέσμευση υδρογόνου, ασθενέστερες αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου και δυνάμεις van der Waals.

* h₂s: Ασθενέστερες αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου και δυνάμεις van der Waals.

Οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις στο νερό απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί, με αποτέλεσμα ένα σημαντικά υψηλότερο σημείο βρασμού από το υδρόθειο.