Πόση ενέργεια απελευθερώνεται από το διυδρογόνο σε αέρια κατάσταση;
* Το διϋδρογόνο δεν είναι εγγενώς ενεργητικό. Είναι ένα σταθερό μόριο.
* Η ενέργεια απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια των χημικών αντιδράσεων. Για να απελευθερώσει ενέργεια από το διυδρογόνο, πρέπει να συμμετάσχει σε μια χημική αντίδραση, όπως η καύση.
Εδώ είναι το πώς η ερώτηση πρέπει να είναι πιο συγκεκριμένη:
1. Ποια είναι η αντίδραση; Ρωτάτε για την καύση του διυδρογόνου με οξυγόνο (σχηματίζοντας νερό); Ή σκέφτεστε μια διαφορετική αντίδραση;
2. Ποιες είναι οι συνθήκες; Η ποσότητα της απελευθέρωσης ενέργειας εξαρτάται από τη θερμοκρασία και την πίεση της αντίδρασης.
Παράδειγμα:Η καύση του διυδρογόνου
* αντίδραση: 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (L)
* Η ενέργεια απελευθερώνεται: Αυτή η αντίδραση απελευθερώνει μια σημαντική ποσότητα ενέργειας, γνωστή ως ενθαλπία καύσης . Η πρότυπη ενθαλπία της καύσης για το διϋδρογόνο είναι -285.8 kJ/mol (που σημαίνει 285,8 kilojoules ενέργειας απελευθερώνονται για κάθε mole του H2 που αντιδρά).
Για να λάβετε μια πιο ακριβή απάντηση, παρακαλούμε να δώσετε περισσότερες πληροφορίες σχετικά με τη συγκεκριμένη αντίδραση και τις συνθήκες που σας ενδιαφέρει.
