Τα άτομα με διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας κάτω από 0,4 γενικά σχηματίζουν πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
Τα άτομα με διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας κάτω από 0,4 γενικά σχηματίζουν μη πολικές ομοιοπολικές δεσμούς , όχι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί.
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί Παρουσιάζονται όταν υπάρχει σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων, προκαλώντας μια ανομοιογενή κοινή χρήση ηλεκτρονίων. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα μερικό θετικό φορτίο σε ένα άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο από την άλλη.
* μη πολικά ομοιοπολικά ομόλογα εμφανίζονται όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων είναι πολύ μικρή ή μηδέν. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου, με αποτέλεσμα καμία μερική χρέωση.
Επομένως, τα άτομα με διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας κάτω από 0,4 σχηματίζουν μη πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, όχι πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
