Προβλέψτε τη γωνία δεσμού για το μόριο H2S;
Εδώ είναι γιατί:
* Μοριακή γεωμετρία: Το H₂S έχει μοριακή γεωμετρία σχήματος λυγισμένου ή V. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το κεντρικό άτομο θείου έχει δύο ζεύγη συγκόλλησης (στα άτομα υδρογόνου) και δύο μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων.
* Θεωρία VSEPR: Η θεωρία απάντησης ηλεκτρονίων ζεύγους (VSEPR) προβλέπει ότι τα ζεύγη ηλεκτρονίων γύρω από ένα κεντρικό άτομο θα οργανώσουν τον εαυτό τους για να ελαχιστοποιήσουν την απόρριψη. Τα μοναχικά ζεύγη έχουν ισχυρότερη απωθητική δύναμη από τα ζεύγη συγκόλλησης.
* απόκλιση γωνίας δεσμού: Η ιδανική γωνία δεσμού για ένα μόριο με δύο ζεύγη συγκόλλησης και δύο μοναχικά ζεύγη θα ήταν 109,5 μοίρες (τετραεδρικό). Ωστόσο, τα μοναχικά ζεύγη στο θείο σπρώχνουν τα ζεύγη συγκόλλησης πιο κοντά, με αποτέλεσμα μια γωνία δεσμού ελαφρώς μικρότερη από 109,5 μοίρες.
Συνοπτικά: Τα μοναχικά ζεύγη στο άτομο θείου σε H₂s επηρεάζουν σημαντικά τη γωνία του δεσμού, προκαλώντας το να είναι μικρότερο από την ιδανική τετραεδρική γωνία και πιο κοντά στους 92 μοίρες.
