Πώς διανέμεται φορτίο σε άτομο οξυγόνου όταν συνδέεται με το άτομο άνθρακα;
Κατανόηση της ηλεκτροαρνητικότητας
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό. Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα.
Ο δεσμός
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Όταν ο δεσμός οξυγόνου και άνθρακα, σχηματίζουν έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια του δεσμού δεν μοιράζονται εξίσου. Το άτομο οξυγόνου, με την υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα του, τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του.
* Μερικές χρεώσεις: Ως αποτέλεσμα της άνισης κατανομής ηλεκτρονίων, το άτομο οξυγόνου αναπτύσσει ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και το άτομο άνθρακα αναπτύσσει ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+).
Παράδειγμα:διοξείδιο του άνθρακα (CO2)
Σε ένα μόριο διοξειδίου του άνθρακα, υπάρχουν δύο διπλοί δεσμοί άνθρακα-οξυγόνου. Κάθε άτομο οξυγόνου έχει μερικό αρνητικό φορτίο και το άτομο άνθρακα έχει μερική θετική φόρτιση:
O =c =o
δ-δ+ δ-
Key Takeaways
* Ο ρόλος του οξυγόνου: Η υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα του οξυγόνου το καθιστά ένα "hog electron" σε έναν δεσμό με άνθρακα.
* πολικότητα: Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου δημιουργεί έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
* Συνέπειες: Οι μερικές φορτίες για τα άτομα οξυγόνου και άνθρακα μπορούν να επηρεάσουν την αντιδραστικότητα και τις αλληλεπιδράσεις του μορίου με άλλα μόρια.
