Ας υποθέσουμε ότι θέλατε να παράγετε ένα υδατικό διάλυμα ρΗ 8,75 με τη διάλυση του νιτρικού καλίου σε νερό ποια είναι η γραμμομοριακή;
* Το νιτρικό κάλιο είναι ένα ουδέτερο άλας. Σχηματίζεται από την αντίδραση ενός ισχυρού οξέος (νιτρικό οξύ, HNO₃) και μιας ισχυρής βάσης (υδροξείδιο του καλίου, ΚΟΗ). Όταν διαλύεται σε νερό, δεν παράγει σημαντικές ποσότητες ιόντων H⁺ ή OH.
* pH καθορίζεται από τη συγκέντρωση ιόντων Η. Τα ουδέτερα άλατα όπως το KNO₃ δεν συμβάλλουν στις αλλαγές στο pH.
Για να επιτύχετε ένα pH 8,75, θα πρέπει να χρησιμοποιήσετε μια βάση.
Δείτε πώς μπορείτε να προσεγγίσετε ένα πρόβλημα όπως αυτό με διαφορετικό αλάτι:
1. Επιλέξτε ένα αλάτι που θα υδρολύσει στο νερό για να παράγει ιόντα OH. Για παράδειγμα, θα μπορούσατε να χρησιμοποιήσετε οξικό νάτριο (NACH₃COO), το οποίο είναι το άλας ενός ασθενούς οξέος (οξικού οξέος) και μιας ισχυρής βάσης (υδροξείδιο του νατρίου).
2. Υπολογίστε τη συγκέντρωση του OH⁻ που απαιτείται. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τη σχέση μεταξύ pH και POH:
* POH + pH =14
* POH =14 - 8.75 =5.25
* [Oh⁻] =10⁻⁵.2⁵ m
3. Χρησιμοποιήστε την εξίσωση υδρόλυσης για να προσδιορίσετε τη συγκέντρωση του άλατος. Για το οξικό νάτριο, η αντίδραση υδρόλυσης είναι:
* Ch₃coo⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ ch₃cooh (aq) + oh (aq)
4. Ρυθμίστε ένα τραπέζι πάγου για την επίλυση της συγκέντρωσης οξικού νατρίου που απαιτείται για την παραγωγή του επιθυμητού [OH⁻].
Σημαντική σημείωση: Οι ειδικοί υπολογισμοί θα εξαρτηθούν από το άλας που επιλέγεται και τη σταθερά υδρόλυσης (KB).
