bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιος είναι ο συντελεστής θερμικής διαστολής για οξυγόνο;

Ρωτάτε για τον συντελεστή θερμικής διαστολής για οξυγόνο, αλλά υπάρχει ένα αλίευμα:το οξυγόνο είναι ένα αέριο σε θερμοκρασία δωματίου και η συμπεριφορά του είναι πολύ διαφορετική από τα στερεά ή τα υγρά.

Εδώ είναι η κατανομή:

* στερεά και υγρά: Για αυτά, συνήθως μιλάμε για * Θερμική επέκταση του όγκου *, που μετράται σε μονάδες όπως 1/° C ή 1/° F. Αυτό σας λέει πόσο αλλάζει ο όγκος για κάθε βαθμό αλλαγής θερμοκρασίας.

* Αέρια: Τα αέρια είναι εξαιρετικά συμπιεσμένα, οπότε ο όγκος τους είναι πολύ πιο ευαίσθητος στις αλλαγές στην πίεση και τη θερμοκρασία. Χρησιμοποιούμε μια διαφορετική ιδέα που ονομάζεται συντελεστής επέκτασης όγκου (ή μερικές φορές "ισοβαρική επέκταση όγκου"). Αυτό ορίζεται ως η κλασματική αλλαγή του όγκου ανά βαθμό Κελσίου (ή Fahrenheit).

Για το οξυγόνο, ο συντελεστής επέκτασης του όγκου είναι περίπου 1/273,15 ανά ° C . Αυτή είναι μια κοινή τιμή για τα ιδανικά αέρια σε τυποποιημένες συνθήκες.

Σημαντικές σημειώσεις:

* Η πίεση έχει σημασία: Ο συντελεστής θερμικής διαστολής για ένα αέριο εξαρτάται * από την πίεση. Σε υψηλότερες πιέσεις, η επέκταση είναι λιγότερο έντονη.

* Πραγματικά αέρια: Τα πραγματικά αέρια όπως το οξυγόνο δεν συμπεριφέρονται ιδανικά ιδανικά. Η επέκτασή τους μπορεί να αποκλίνει ελαφρώς από τον ιδανικό νόμο περί αερίου, ειδικά σε υψηλές πιέσεις ή χαμηλές θερμοκρασίες.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις σχετικά με τη θερμική επέκταση!

Διαφορά μεταξύ του δείκτη οξέος βάσης και του καθολικού δείκτη

Διαφορά μεταξύ του δείκτη οξέος βάσης και του καθολικού δείκτη

Κύρια διαφορά – Δείκτης οξέος βάσης έναντι καθολικής ένδειξης Ο χημικός δείκτης είναι μια ουσία που μπορεί να δείξει μια αλλαγή μιας μετρήσιμης παραμέτρου ως απόκριση σε μια αλλαγή στο διάλυμα. Η αλλαγή πρέπει να είναι παρατηρήσιμη, όπως αλλαγή χρώματος, αλλαγή θερμοκρασίας, σχηματισμός ιζήματος κ.λ

London Dispersion και Van der Waals Forces

London Dispersion και Van der Waals Forces

Van der Waals και London Dispersion Forces Οι δυνάμεις Van der Waals είναι ένας τύπος διαμοριακής δύναμης που εμφανίζεται λόγω των αλληλεπιδράσεων διπόλου-διπόλου. Η δύναμη διασποράς του Λονδίνου είναι ένας υπο-τύπος της δύναμης Van der Waals που κυριαρχεί στα μη πολικά μόρια. Μια διαμοριακή δύναμ

Οικιακές χημικές ουσίες που δεν πρέπει ποτέ να αναμειγνύονται

Οικιακές χημικές ουσίες που δεν πρέπει ποτέ να αναμειγνύονται

Τα οικιακά χημικά βοηθούν στον καθαρισμό, την απολύμανση, τον έλεγχο των παρασίτων και πολλά άλλα, αλλά υπάρχουν ορισμένες χημικές ουσίες που δεν πρέπει ποτέ να αναμειγνύετε. Τα αποτελέσματα μπορεί να σας τραυματίσουν, να σας αρρωστήσουν ή ακόμα και να προκαλέσουν θάνατο. Μην αναμιγνύετε αυτές τις κ