Ποια είναι η εμπειρική φόρμουλα μιας ουσίας που αποτελείται από αλουμίνιο 30704G και οξυγόνο 3.295G;
1. Μετατρέψτε τις μάζες σε moles:
* αλουμίνιο (al):
* Μοριακή μάζα AL =26,98 g/mol
* Moles al =30704 g / 26.98 g / mol =1138 mol
* οξυγόνο (o):
* Μοριακή μάζα O =16,00 g/mol
* Moles O =3,295 g / 16,00 g / mol =0,206 mol
2. Βρείτε την αναλογία mole:
* Διαχωρίστε τον αριθμό των γραμμομορίων κάθε στοιχείου με τον μικρότερο αριθμό γραμμομορίων (0,206 mol σε αυτή την περίπτωση):
* AL:1138 mol / 0.206 mol =5520
* O:0,206 mol / 0,206 mol =1
3. Εκφράστε την αναλογία ως ολόκληρους αριθμούς:
* Η αναλογία mole είναι περίπου 5520:1. Δεδομένου ότι είναι απίθανο να έχουμε έναν τόσο μεγάλο δείκτη σε έναν τύπο, πρέπει να απλοποιήσουμε την αναλογία. Ο απλούστερος λόγος ολόκληρου αριθμού θα ήταν 1:0,00018.
4. Γράψτε τον εμπειρικό τύπο:
* Ο εμπειρικός τύπος είναι alo 0.00018 . Δεδομένου ότι αυτός ο δείκτης είναι πολύ μικρός, είναι πιθανό ότι υπάρχει ένα μικρό σφάλμα στις δεδομένες μάζες. Είναι αδύνατο να έχουμε έναν τόσο μικρό κλασματικό δείκτη σε μια χημική φόρμουλα.
Σημαντική σημείωση:
Οι δεδομένες μάζες μπορεί να είναι ελαφρώς απενεργοποιημένες. Είναι πολύ ασυνήθιστο να έχουμε μια ένωση με τόσο μεγάλη διαφορά στον αριθμό των ατόμων των δύο στοιχείων. Πάντα να ελέγχετε τα δεδομένα και να εξετάσετε τη δυνατότητα σφαλμάτων.
