Πώς καθορίζετε τον τύπο δεσμού H2O2 Τι είναι η φόρμουλα είναι πολική ή μη πολική ομοιοπολική;
Φόρμουλα: H₂o₂
Τύπος δεσμού:
* Μέσα στο μόριο: Οι δεσμοί μεταξύ υδρογόνου (Η) και οξυγόνου (O) είναι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί . Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο έντονα. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) στο άτομο υδρογόνου.
* Μεταξύ των μορίων: Τα μόρια υπεροξειδίου του υδρογόνου συγκρατούνται από τη σύνδεση με υδρογόνο . Αυτός ο τύπος διαμοριακής δύναμης προκύπτει από την έλξη μεταξύ του μερικώς θετικού ατόμου υδρογόνου ενός μορίου και του μερικώς αρνητικού ατόμου οξυγόνου ενός άλλου μορίου.
πολική ή μη πολική ομοιοπολική;
Το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι ένα πολικό μόριο . Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι δύο δεσμοί Ο-Η μέσα στο μόριο είναι πολικοί και το λυγισμένο σχήμα του μορίου (λόγω των μοναχικών ζευγών στα άτομα οξυγόνου) δημιουργεί μια ανομοιογενή κατανομή φορτίου. Τα άτομα οξυγόνου έχουν μερικό αρνητικό φορτίο και τα άτομα υδρογόνου έχουν μερικό θετικό φορτίο.
Βασικά σημεία:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου είναι αρκετά μεγάλη για να δημιουργήσει πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Μοριακή γεωμετρία: Το λυγισμένο σχήμα του H2O2, με δύο μοναχικά ζεύγη σε κάθε άτομο οξυγόνου, οδηγεί σε ανομοιογενή κατανομή φορτίου, καθιστώντας το μόριο πολικό συνολικά.
* δεσμός υδρογόνου: Η ισχυρή δέσμευση υδρογόνου μεταξύ των μορίων H2O2 συμβάλλει στο σχετικά υψηλό σημείο βρασμού του.
