Γιατί η ομάδα 1 και 2 σχηματίζουν πολλές ένωσης με 16 17;

Έχετε απολύτως δίκιο να παρατηρήσετε αυτήν την τάση! Η ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα) και η ομάδα 2 (μέταλλα αλκαλικής γης) σχηματίζουν πολλές ενώσεις με την ομάδα 16 (χαλκογόνα) και την ομάδα 17 (αλογόνα). Εδώ είναι γιατί:

ηλεκτροχημικές αλληλεπιδράσεις

* Ηλεκτροποσωτικότητα: Η ομάδα 1 και 2 μέταλλα είναι εξαιρετικά ηλεκτριστικά, πράγμα που σημαίνει ότι έχουν έντονη τάση να χάσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν θετικά ιόντα (κατιόντα). Αυτό οφείλεται στις σχετικά χαμηλές ενέργειες ιονισμού τους.

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ομάδα 16 και 17 στοιχεία είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά, που σημαίνει ότι έχουν έντονη τάση να κερδίζουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν αρνητικά ιόντα (ανιόντα). Αυτό οφείλεται στις υψηλές συγγένειες ηλεκτρονίων τους.

Ιονική σύνδεση

Η μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ της ομάδας 1/2 μετάλλων και των στοιχείων της ομάδας 16/17 οδηγεί το σχηματισμό ιοντικών δεσμών . Πρόκειται για μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων.

Κοινά παραδείγματα

* Ομάδα 1 (Αλκαλικά μέταλλα) &Ομάδα 16 (Chalcogens)

* Οξείδιο του νατρίου (Na₂o)

* Σουλφίδιο καλίου (k₂s)

* Ομάδα 2 (Alkaline Earth Metals) &Ομάδα 16 (Chalcogens)

* Οξείδιο του ασβεστίου (CAO)

* Σουλφίδιο μαγνησίου (MGS)

* Ομάδα 1 (Αλκαλικά μέταλλα) &Ομάδα 17 (αλογόνα)

* Χλωριούχο νάτριο (NaCl)

* Βρωμιούχο κάλιο (KBR)

* Ομάδα 2 (Alkaline Earth Metals) &Ομάδα 17 (Halogens)

* Φθορίδιο ασβεστίου (Caf₂)

* Χλωριούχο μαγνήσιο (MGCL₂)

Γιατί αυτοί οι συνδυασμοί είναι τόσο συνηθισμένοι:

* Σταθερή οκτάδα: Ο σχηματισμός ιοντικών ενώσεων επιτρέπει τόσο στο μέταλλο όσο και στο μη μέταλλο να επιτύχει ένα σταθερό οκτάδες ηλεκτρονίων στο εξώτατο κέλυφος τους.

* Υψηλή ενέργεια πλέγματος: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν γενικά υψηλές ενέργειες πλέγματος, πράγμα που σημαίνει ότι τα ιόντα προσελκύονται έντονα μεταξύ τους, με αποτέλεσμα σταθερές, στερεές ενώσεις.

Σημαντική σημείωση:

* Αντιδραστικότητα: Όσο πιο κάτω από την ομάδα πηγαίνετε, τόσο πιο αντιδραστικά γίνονται τα μέταλλα. Για παράδειγμα, το λίθιο (Li) είναι λιγότερο αντιδραστικό από το νάτριο (Na) και το νάτριο είναι λιγότερο αντιδραστικό από το κάλιο (k). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η ενέργεια ιονισμού μειώνεται κάτω από την ομάδα.

* Εξαιρέσεις: Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις σε αυτές τις γενικές τάσεις. Για παράδειγμα, το Beryllium (BE) στην ομάδα 2 μπορεί μερικές φορές να σχηματίσει ομοιοπολικούς δεσμούς λόγω του μικρού μεγέθους της.

Ελπίζω ότι αυτή η εξήγηση διευκρινίζει γιατί η ομάδα 1 και 2 στοιχεία σχηματίζουν τόσες πολλές ενώσεις με την ομάδα 16 και 17 στοιχεία!