Γιατί τα αλκαλικά μέταλλα τείνουν να χάνουν 1 ηλεκτρόνιο σθένους;
* Ηλεκτρονική διαμόρφωση: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο σθένους στο εξωτερικό κέλυφος τους. Για παράδειγμα, το νάτριο (NA) έχει ηλεκτρονική διαμόρφωση 2, 8, 1. Αυτό το ηλεκτρόνιο ενός σθένους απέχει σχετικά μακριά από τον πυρήνα και βιώνει μια ασθενέστερη έλξη σε σύγκριση με τα άλλα ηλεκτρόνια στα εσωτερικά κελύφη.
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα προσπαθούν να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, όπως αυτή των ευγενών αερίων, τα οποία έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος με οκτώ ηλεκτρόνια (οκτώ). Η απώλεια του ηλεκτρονικού ηλεκτρονίου του σθένους επιτρέπει στα αλκαλικά μέταλλα να επιτύχουν μια ρύθμιση οκτάδων που μοιάζει με το προηγούμενο ευγενές αέριο.
* ενέργεια ιονισμού: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν σχετικά χαμηλές ενέργειες ιονισμού. Η ενέργεια ιονισμού είναι η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο. Επειδή το ηλεκτρόνιο σθένους τους κρατείται χαλαρά, είναι σχετικά εύκολο να το αφαιρέσετε, καθιστώντας τους ιδιαίτερα αντιδραστικές και επιρρεπείς στην απώλεια αυτού του ηλεκτρόνου για να σχηματίσουν ένα κατιόν +1.
Παράδειγμα: Το νάτριο (Na) χάνει το ηλεκτρόνιο του ενιαίου σθένους για να γίνει ένα ιόν νατρίου (Na+) με σταθερή διαμόρφωση οκτάδων όπως το NEON (NE).
Συνοπτικά: Ο συνδυασμός της ηλεκτρονικής διαμόρφωσής τους, της επιθυμίας για ένα οκτάτο και της χαμηλής ενέργειας ιονισμού καθιστά τα αλκαλικά μέταλλα εξαιρετικά αντιδραστικά και τείνουν να χάσουν ένα ηλεκτρόνιο σθένους για να σχηματίσουν σταθερά κατιόντα.
