Γιατί το νερό είναι ένας ομοιοπολικός δεσμός;
* ομοιοπολική σύνδεση: Αυτός ο τύπος δεσμού εμφανίζεται όταν δύο ή περισσότερα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί μια ισχυρή έλξη μεταξύ των ατόμων, κρατώντας τα μαζί.
* υδρογόνο και οξυγόνο:
* Το υδρογόνο έχει 1 ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος και χρειάζεται 1 ακόμη για να είναι σταθερό.
* Το οξυγόνο έχει 6 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος και χρειάζεται 2 ακόμη για να είναι σταθερά.
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Στο νερό, κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται το ενιαίο ηλεκτρόνιο του με το άτομο οξυγόνου. Το άτομο οξυγόνου μοιράζεται ένα από τα ηλεκτρόνια του με κάθε άτομο υδρογόνου. Αυτό δημιουργεί ένα κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων μεταξύ κάθε υδρογόνου και οξυγόνου, ικανοποιώντας τις ανάγκες τους για σταθερότητα.
Γιατί όχι η ιοντική συγκόλληση;
Η ιοντική συγκόλληση περιλαμβάνει τη μεταφορά ηλεκτρονίων από ένα άτομο στο άλλο. Αυτό θα απαιτούσε από ένα άτομο να χάσει εντελώς τα ηλεκτρόνια και ένα άλλο για να τα κερδίσει εντελώς. Το υδρογόνο και το οξυγόνο δεν έχουν αρκετά ισχυρή διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας για να συμβεί αυτό.
Συνοπτικά: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς του νερού δημιουργούν μια ισχυρή έλξη που συγκρατεί το μόριο μαζί, καθιστώντας το πολύ σταθερό και άφθονο σύνθετο.
