Γιατί η αμμωνία θεωρείται βάση όταν διαλύεται στο νερό;

Η αμμωνία (NH₃) θεωρείται βάση όταν διαλύεται στο νερό επειδή αποδέχεται πρωτόνια (H⁺) από μόρια νερού , σχηματίζοντας ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και ιόντα υδροξειδίου (OH⁻). Αυτή η αύξηση της συγκέντρωσης ιόντων υδροξειδίου καθιστά το διάλυμα βασικό. Εδώ είναι μια κατανομή:

Η αντίδραση:

* Όταν η αμμωνία διαλύεται στο νερό, αντιδρά με μόρια νερού σε αντίδραση ισορροπίας:

Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh (aq)

* Αυτή η αντίδραση δείχνει ότι η αμμωνία δέχεται ένα πρωτόνιο (H⁺) από το νερό, σχηματίζοντας ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και αφήνοντας πίσω τα ιόντα υδροξειδίου (OH⁻) στο διάλυμα.

Γιατί αυτό το καθιστά βάση:

* Ορισμός Brønsted-Lowry: Ο ορισμός του Brønsted-Lowry των οξέων και των βάσεων δηλώνει ότι ένα οξύ είναι δότος πρωτονίων και μια βάση είναι ένας αποδέκτης πρωτονίων. Δεδομένου ότι η αμμωνία δέχεται ένα πρωτόνιο από το νερό, ταιριάζει στον ορισμό μιας βάσης.

* Ορισμός Arrhenius: Ο ορισμός του Arrhenius επικεντρώνεται στην παραγωγή ιόντων υδροξειδίου (OH⁻). Δεδομένου ότι η αντίδραση της αμμωνίας με νερό παράγει ιόντα υδροξειδίου, θεωρείται βάση Arrhenius.

* Αύξηση στο pH: Ο σχηματισμός ιόντων υδροξειδίου (OH⁻) αυξάνει τη συγκέντρωση αυτών των ιόντων στο διάλυμα, οδηγώντας σε υψηλότερη τιμή ρΗ, η οποία είναι χαρακτηριστική των βασικών λύσεων.

Συνοπτικά: Η αμμωνία δρα ως βάση όταν διαλύεται στο νερό λόγω της ικανότητάς του να δέχεται πρωτόνια από μόρια νερού, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων υδροξειδίου (OH⁻) και καθιστώντας τη λύση βασική.