Υπάρχει ένα μίγμα ισορροπίας των B2 C2H2 και HCN Ποιες προσαρμογές στο σύστημα θα προκαλέσουν σχηματισμό περισσότερων αντιδραστηρίων;

Δείτε πώς μπορείτε να καταλάβετε ποιες προσαρμογές στο σύστημα θα προκαλέσουν περισσότερα αντιδραστήρια (B₂ και C₂H₂ σε αυτή την περίπτωση) για να σχηματιστούν στο μίγμα ισορροπίας των B₂, C₂H₂ και HCN:

Κατανόηση της αρχής του Le Chatelier

Η αρχή του Le Chatelier δηλώνει ότι εάν μια αλλαγή κατάστασης εφαρμοστεί σε ένα σύστημα σε ισορροπία, το σύστημα θα μετατοπιστεί σε μια κατεύθυνση που ανακουφίζει το άγχος.

Πιθανές προσαρμογές και τα αποτελέσματά τους:

* Προσθήκη b₂ ή c₂h₂: Αυτό θα μετατοπίσει την ισορροπία στα δεξιά * (προς τα προϊόντα) για να καταναλώσει τα προστιθέμενα αντιδραστήρια. Αυτό θα μειώσει * τον σχηματισμό αντιδραστηρίων.

* Προσθήκη hcn: Αυτό θα μετατοπίσει την ισορροπία στα αριστερά * (προς τα αντιδραστήρια) για να καταναλώσει το προστιθέμενο προϊόν. Αυτό θα αυξήσει * τον σχηματισμό αντιδραστηρίων.

* Αφαίρεση b₂ ή c₂h₂: Αυτό θα μετατοπίσει την ισορροπία στα αριστερά * (προς τα αντιδραστήρια) για να αντικαταστήσει τα απομακρυσμένα αντιδραστήρια. Αυτό θα αυξήσει * τον σχηματισμό αντιδραστηρίων.

* Αφαίρεση HCN: Αυτό θα μετατοπίσει την ισορροπία στο * δεξιά * (προς τα προϊόντα) για να αντικαταστήσει το αφαιρεμένο προϊόν. Αυτό θα μειώσει * τον σχηματισμό αντιδραστηρίων.

* αύξηση της θερμοκρασίας: Αυτό εξαρτάται από το αν η αντίδραση είναι ενδοθερμική ή εξωθερμική.

* ενδοθερμική αντίδραση: Η αύξηση της θερμοκρασίας ευνοεί την αντίδραση προς τα εμπρός (που σχηματίζει προϊόν), οδηγώντας σε * λιγότερο * σχηματισμό αντιδραστηρίου.

* Εξοθερμική αντίδραση: Η αύξηση της θερμοκρασίας ευνοεί την αντίστροφη αντίδραση (αντιδραστήριο), οδηγώντας σε * περισσότερο * σχηματισμό αντιδραστηρίου.

* μείωση της θερμοκρασίας: Αυτό εξαρτάται επίσης από το αν η αντίδραση είναι ενδοθερμική ή εξωθερμική.

* ενδοθερμική αντίδραση: Η μείωση της θερμοκρασίας ευνοεί την αντίστροφη αντίδραση (αντιδραστήριο), οδηγώντας σε * περισσότερο * σχηματισμό αντιδραστηρίου.

* Εξοθερμική αντίδραση: Η μείωση της θερμοκρασίας ευνοεί την αντίδραση προς τα εμπρός (που σχηματίζει προϊόν), οδηγώντας σε * λιγότερο * σχηματισμό αντιδραστηρίου.

* Αύξηση της πίεσης: Αυτό θα ευνοήσει την πλευρά της αντίδρασης με * λιγότερες * γραμμομορείς αερίου. Θα πρέπει να γνωρίζετε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για να προσδιορίσετε την επίδραση στον σχηματισμό αντιδραστηρίου.

* μείωση της πίεσης: Αυτό θα ευνοήσει την πλευρά της αντίδρασης με * περισσότερα * moles αερίου. Θα πρέπει να γνωρίζετε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για να προσδιορίσετε την επίδραση στον σχηματισμό αντιδραστηρίου.

Σημαντική σημείωση: Χρειάζεστε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση για να πείτε οριστικά εάν είναι ενδοθερμική ή εξωθερμική και για να καθορίσετε την επίδραση των αλλαγών πίεσης.

Παράδειγμα:

Ας πούμε ότι η ισορροπημένη αντίδραση είναι:

B₂ (g) + c₂h₂ (g) ⇌ 2 hcn (g)

Αυτό σημαίνει:

* Προσθήκη hcn: Θα μετατοπίσει την ισορροπία στο *αριστερό *, ευνοώντας τον σχηματισμό των Β και C₂H₂ (περισσότερα αντιδραστήρια).

* Αφαίρεση b₂ ή c₂h₂: Θα μετατοπίσει την ισορροπία στο *αριστερό *, ευνοώντας τον σχηματισμό των Β και C₂H₂ (περισσότερα αντιδραστήρια).

* Αύξηση της πίεσης: Θα ευνοήσει την * αριστερή πλευρά, αφού υπάρχουν 2 γραμμομονείς αερίου στα αριστερά και 2 moles στα δεξιά, προκαλώντας ελαφρά αύξηση του σχηματισμού αντιδραστηρίων.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε την ισορροπημένη χημική εξίσωση και μπορώ να σας δώσω μια πιο ακριβή απάντηση!