Ο σχηματισμός ενός ιοντικού δεσμού περιλαμβάνει;
1. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Ένα άτομο, συνήθως ένα μέταλλο, χάνει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν). Το άλλο άτομο, συνήθως ένα μη μέταλλο, κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).
2. Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον λόγω των ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
3. σχηματισμός κρυσταλλικού πλέγματος: Τα ιόντα οργανώνονται σε μια τακτική, τρισδιάστατη δομή που ονομάζεται κρυσταλλικό πλέγμα, που συγκρατείται από τα ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των ιόντων.
Βασικά χαρακτηριστικά των ιοντικών δεσμών:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις απαιτούν σημαντική ενέργεια για να σπάσει, με αποτέλεσμα τα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* αγωγιμότητα: Οι ιοντικές ενώσεις διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν λιώνουν ή διαλύονται σε νερό επειδή τα ιόντα είναι ελεύθερα να κινηθούν.
* Βρετανία: Το άκαμπτο πλέγμα κρυστάλλου κάνει ιοντικές ενώσεις εύθραυστες, καθώς κάθε μετατόπιση των ιόντων διαταράσσει την ηλεκτροστατική ισορροπία.
* Διαλυτότητα: Οι ιοντικές ενώσεις είναι συνήθως διαλυτές σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό, καθώς τα πολικά μόρια διαλύτη μπορούν να αλληλεπιδρούν με τα φορτισμένα ιόντα.
Παράδειγμα:
Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι ένα κοινό παράδειγμα μιας ιοντικής ένωσης. Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει κατιόν νατρίου (Na+), ενώ το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα χλωριούχο ανιόν (CL-). Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό και δημιουργώντας τη δομή του κρυστάλλου πλέγματος του επιτραπέζιου αλατιού.
