Ποιος τόμος θα καταλαμβάνει το αέριο 1,0g N2 στο STP;
1. Κατανοήστε το STP
Το STP σημαίνει τυπική θερμοκρασία και πίεση. Ορίζεται ως:
* Θερμοκρασία: 0 ° C (273.15 k)
* Πίεση: 1 atm (101.325 kPa)
2. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου
Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:
PV =NRT
Οπου:
* P =πίεση (σε ATM)
* V =όγκος (σε λίτρα)
* n =αριθμός κροταλιών
* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)
* T =θερμοκρασία (στο Kelvin)
3. Υπολογίστε τα γραμμομόρια του n₂
* Η μοριακή μάζα του Ν ₂ είναι 28,01 g/mol.
* Moles (n) =μάζα / μοριακή μάζα =1,0 g / 28,01 g / mol =0,0357 mol
4. Επίλυση για όγκο (v)
* Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για επίλυση για V:V =NRT / P
* Αντικαταστήστε τις τιμές:V =(0.0357 mol) (0.0821 L · atm / mol · k) (273.15 k) / (1 atm)
* Υπολογίστε:V ≈ 0.80 l
Ως εκ τούτου, 1,0 g αερίου N₂ θα καταλαμβάνουν περίπου 0,80 λίτρα σε stp.
