Μήπως μια αντιδραστικότητα προσδιορίζεται από τον αριθμό των πρωτονίων που βρίσκονται στο στοιχείο ατόμων;
* Αριθμός ηλεκτρονίων σθένους: Τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος (ηλεκτρόνια σθένους) διαδραματίζουν τον σημαντικότερο ρόλο στον προσδιορισμό της αντιδραστικότητας. Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση (συνήθως 8 ηλεκτρόνια σθένους).
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό. Τα υψηλά ηλεκτροαρνητικά άτομα τείνουν να είναι πιο αντιδραστικά, ενώ εκείνα με χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα είναι λιγότερο αντιδραστικές.
* ενέργεια ιονισμού: Αυτή είναι η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο. Τα στοιχεία με χαμηλές ενέργειες ιονισμού είναι πιο πιθανό να χάσουν ηλεκτρόνια και να γίνουν κατιόντα, καθιστώντας τα πιο αντιδραστικά.
* συγγένεια ηλεκτρονίων: Αυτή είναι η αλλαγή στην ενέργεια όταν ένα ηλεκτρόνιο προστίθεται σε ένα άτομο. Τα στοιχεία με υψηλές συγγένειες ηλεκτρονίων είναι πιο πιθανό να κερδίσουν ηλεκτρόνια και να γίνουν ανιόντα, συμβάλλοντας στην αντιδραστικότητα τους.
* Ατομικό μέγεθος: Τα μεγαλύτερα άτομα έχουν τα ηλεκτρόνια σθένους περαιτέρω από τον πυρήνα, καθιστώντας τα ευκολότερα να αφαιρεθούν (χαμηλότερη ενέργεια ιονισμού) και έτσι πιο αντιδραστικά.
* θωράκιση: Τα εσωτερικά ηλεκτρόνια προστατεύουν τα εξωτερικά ηλεκτρόνια από τον πυρήνα, επηρεάζοντας την ενέργεια ιονισμού και την αντιδραστικότητα.
Παράδειγμα:
* νάτριο (na) έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους, καθιστώντας το εξαιρετικά αντιδραστικό. Χάνει εύκολα αυτό το ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα σταθερό κατιόν (Na+).
* ήλιο (He) έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος με 2 ηλεκτρόνια, καθιστώντας το πολύ αντιδραστικό (αδρανές). Δεν έχει καμία τάση να κερδίζει ή να χάνει ηλεκτρόνια.
Συνοπτικά: Ενώ ο αριθμός των πρωτονίων ορίζει το στοιχείο, είναι η αλληλεπίδραση παραγόντων όπως τα ηλεκτρόνια σθένους, η ηλεκτροαρνητικότητα, η ενέργεια ιονισμού, η συγγένεια ηλεκτρονίων, το ατομικό μέγεθος και η θωράκιση που τελικά καθορίζει την αντιδραστικότητα ενός στοιχείου.
