Διακρίνετε μεταξύ των ιδιοτήτων των οξέων και των βάσεων;
Ιδιότητες οξέων και βάσεων
Τα οξέα και οι βάσεις είναι δύο θεμελιώδεις κατηγορίες χημικών ενώσεων με ξεχωριστές ιδιότητες που μπορούν να παρατηρηθούν και να μετρηθούν. Ακολουθεί μια ανάλυση των βασικών διαφορών τους:
οξέα
* γεύση: Ξινό (π.χ. χυμό λεμονιού, ξύδι)
* Touch: Μπορεί να είναι διαβρωτικό και να προκαλέσει εγκαύματα
* Αντίδραση με μέταλλα: Αντιδρά με τα περισσότερα μέταλλα για να παράγουν αέριο υδρογόνου (π.χ., που φτιάχνουμε ξύδι στη σόδα ψησίματος)
* Αντίδραση με βάσεις: Εξουδετερώνετε τις βάσεις για να σχηματίσετε αλάτι και νερό
* ph: Έχετε τιμή pH μικρότερη από 7 (το χαμηλότερο pH σημαίνει ισχυρότερο οξύ)
* Δείκτες: Γυρίστε το χαρτί Litmus κόκκινο, φαινολοφάλλαϊνο άχρωμο και κόκκινο πορτοκαλί μεθυλεστέρα
* αγωγιμότητα: Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας σε διάλυμα λόγω της παρουσίας ιόντων
* Παραδείγματα: Υδροχλωρικό οξύ (HCl), θειικό οξύ (H2SO4), νιτρικό οξύ (HNO3), οξικό οξύ (CH3COOH)
βάσεις
* γεύση: Πικρό (π.χ. σαπούνι, σόδα ψησίματος)
* Touch: Μπορεί να είναι ολισθηρό ή σαπουνό
* Αντίδραση με οξέα: Εξουδετερώνετε τα οξέα για να σχηματίσετε αλάτι και νερό
* ph: Έχετε τιμή pH μεγαλύτερη από 7 (υψηλότερο pH σημαίνει ισχυρότερη βάση)
* Δείκτες: Γυρίστε το Litmus Paper Blue, το Phenolphthalein ροζ και το κίτρινο πορτοκαλί μεθυλεστέρα
* αγωγιμότητα: Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας σε διάλυμα λόγω της παρουσίας ιόντων
* Παραδείγματα: Υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ), υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ), υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca (OH) 2), αμμωνία (NH3)
Βασικές διαφορές με λίγα λόγια:
* γεύση: Τα οξέα είναι ξινά, οι βάσεις είναι πικρές.
* Touch: Τα οξέα είναι διαβρωτικά, οι βάσεις είναι ολισθηρές.
* ph: Τα οξέα έχουν pH κάτω από 7, οι βάσεις έχουν ρΗ πάνω από 7.
* Δείκτες: Τα οξέα και οι βάσεις αντιδρούν διαφορετικά με τους δείκτες, οδηγώντας σε αλλαγές χρώματος.
Πέρα από τα βασικά:
* Θεωρία Arrhenius: Εξηγεί τα οξέα ως ουσίες που παράγουν ιόντα υδρογόνου (Η+) σε διάλυμα και βάσεις ως ουσίες που παράγουν ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) σε διάλυμα.
* Θεωρία Brønsted-Lowry: Ορίζει τα οξέα ως δότες πρωτονίων (Η+) και βάσεις ως δέκτες πρωτονίων.
* Θεωρία Lewis: Ορίζει τα οξέα ως δέκτες και βάσεις ζεύγους ηλεκτρονίων ως δωρητές ζεύγους ηλεκτρονίων.
Αυτές οι θεωρίες παρέχουν μια πληρέστερη κατανόηση των οξέων και των βάσεων, αλλά οι βασικές ιδιότητες που αναφέρονται παραπάνω παρέχουν ένα καλό σημείο εκκίνησης για τη διαφοροποίηση τους.
