Γιατί τα φορτισμένα και τα πολικά μόρια διαλύονται σε υδατικά διαλύματα;
Το νερό (h₂o) είναι ένα πολικό μόριο:
* πολικότητα: Το νερό έχει ένα λυγισμένο σχήμα λόγω της υψηλότερης ηλεκτροαρνητικότητας του ατόμου οξυγόνου, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και μερικές θετικές φορτίσεις στα υδρογόνα. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου το καθιστά ένα πολικό μόριο.
φορτισμένα και πολικά μόρια:
* φορτισμένα μόρια: Αυτά τα μόρια έχουν ένα πλήρες, μόνιμο θετικό ή αρνητικό φορτίο (π.χ. ιόντα όπως Na⁺, CL⁻).
* πολικά μόρια: Αυτά τα μόρια έχουν ανομοιόμορφα κατανεμημένες χρεώσεις, δημιουργώντας περιοχές μερικής θετικής και μερικής αρνητικού φορτίου (π.χ. αιθανόλη, γλυκόζη).
Πώς λειτουργεί:
1. Προσέλκυση: Τα μόρια του νερού, που είναι πολικά, σχηματίζουν ισχυρές ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις (δεσμούς υδρογόνου) με τις φορτισμένες ή μερικώς φορτισμένες περιοχές άλλων πολικών ή φορτισμένων μορίων.
2. Διαταραχή: Αυτά τα αξιοθέατα διαταράσσουν τις δυνάμεις που κρατούν τα μόρια διαλυμένης ουσίας μαζί, επιτρέποντάς τους να διαχωριστούν και να διασκορπιστούν σε όλο το νερό.
3. Λύση: Τα μόρια του νερού περιβάλλουν ουσιαστικά και "διαλύουν" τα μόρια της διαλυμένης ουσίας, διατηρώντας τα διασκορπισμένα και εμποδίζοντας τους από την ανασυνδυασμό.
Γιατί τα μη πολικά μόρια δεν διαλύονται:
Τα μη πολικά μόρια (όπως τα έλαια) έχουν ομοιόμορφα κατανεμημένες χρεώσεις. Δεν μπορούν να σχηματίσουν ισχυρές αλληλεπιδράσεις με μόρια νερού, έτσι ώστε να μην διαλύονται καλά. Είναι πιο πιθανό να αλληλεπιδρούν με άλλα μη πολικά μόρια, οδηγώντας σε διαχωρισμό.
Συνοπτικά:
Τα φορτισμένα και πολικά μόρια διαλύονται στο νερό επειδή μπορούν να σχηματίσουν ευνοϊκές ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις (δεσμούς υδρογόνου) με μόρια νερού, τα οποία είναι αρκετά ισχυρά ώστε να ξεπεράσουν τις δυνάμεις που συγκρατούν τα μόρια διαλυμένης ουσίας μαζί. Αυτή η διαδικασία οδηγεί στη διασπορά και τη διαλυτοποίηση της διαλελυμένης ουσίας στο νερό.
