Γιατί αυτή η μέθοδος Criss Cross δίνει είναι μια έγκυρη φόρμουλα για μια ιοντική ένωση;
1. Τέλη εξισορρόπησης:
* Ιωνικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (Anions).
* ουδέτερες ενώσεις: Το συνολικό φορτίο της ένωσης πρέπει να είναι ουδέτερο (μηδέν). Για να επιτευχθεί αυτό, οι χρεώσεις των κατιόντων και των ανιόντων πρέπει να εξισορροπούν.
2. Πώς λειτουργεί η μέθοδος Criss-Cross:
* Αντικαταστήστε τα μεγέθη: Οι αριθμητικές τιμές των φορτίων του κατιόντος και του ανιόντων ανταλλάσσονται και γίνονται οι δείκτες του τύπου.
* Για παράδειγμα, εάν το κατιόν έχει φορτίο +2 και το ανιόν έχει φορτίο -3, οι δείκτες του τύπου θα είναι 3 για το κατιόν και 2 για το ανιόν.
* απλοποιήστε (αν είναι δυνατόν): Οι δείκτες πρέπει να απλοποιηθούν στον μικρότερο λόγο ολόκληρου του αριθμού.
3. Γιατί λειτουργεί:
Η μέθοδος Criss-Cross εξασφαλίζει ότι οι φορτίες των ιόντων είναι ισορροπημένες. Με την ανταλλαγή των μεγεθών των φορτίων, καθορίζετε ουσιαστικά πόσα από κάθε ιόν απαιτούνται για να δημιουργήσετε μια ουδέτερη ένωση.
Παράδειγμα:
Ας πάρουμε το παράδειγμα χλωριούχου νατρίου (NaCl):
* νάτριο (NA): +1 χρέωση
* χλώριο (CL): -1 χρέωση
Χρησιμοποιώντας τη μέθοδο Criss-Cross:
1. Ανταλλάξτε τις χρεώσεις:+1 γίνεται δείκτης 1 για CL και -1 γίνεται δείκτης 1 για NA.
2. Φόρμουλα:na₁cl₁
Δεδομένου ότι οι δείκτες είναι και οι δύο, παραλείπονται στον τελικό τύπο:NaCl. Αυτό αντιπροσωπεύει ένα ιόν νατρίου και ένα ιόν χλωριούχου, το οποίο έχει ως αποτέλεσμα μια ουδέτερη ένωση.
Σημαντική σημείωση: Η μέθοδος Criss-Cross είναι ένα χρήσιμο εργαλείο, αλλά είναι απαραίτητο να κατανοήσουμε την υποκείμενη αρχή της ισορροπίας φορτίου. Πάντα να ελέγχετε τον τύπο που προκύπτει για να διασφαλίσετε ότι οι χρεώσεις είναι ισορροπημένες και οι δείκτες απλοποιούνται.
