Σε έναν ιοντικό δεσμό, πώς ένα άτομο αζώτου συνήθως επιτυγχάνει οκτάδες ηλεκτρονίων;

Το άζωτο, με 5 ηλεκτρόνια σθένους, επιτυγχάνει συνηθέστερα ένα οκτάδες σε ιοντικούς δεσμούς με την απόκτηση τριών ηλεκτρονίων .

Εδώ είναι:

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων του αζώτου: Το άζωτο έχει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων 1S2S2P3. Αυτό σημαίνει ότι έχει 5 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του (το 2ο κέλυφος).

* Κανόνας οκτάδων: Για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως τα ευγενή αέρια, το άζωτο χρειάζεται 8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος (οκτάδες).

* Κερδίζοντας ηλεκτρόνια: Για να κερδίσει 3 ηλεκτρόνια, το άζωτο πρέπει να σχηματίσει έναν ιοντικό δεσμό με ένα μέταλλο που έχει την τάση να χάνει ηλεκτρόνια.

* Ιονική σύνδεση: Το μέταλλο θα χάσει ηλεκτρόνια στο άζωτο, σχηματίζοντας θετικά ιόντα. Το άζωτο θα κερδίσει αυτά τα ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας ένα αρνητικό ιόν με φορτίο -3 (n³⁻).

Παράδειγμα:

Στο νιτρίδιο λιθίου ιοντικής ένωσης (Li₃n), τρία άτομα λιθίου χάνουν το ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν ιόντα Li⁺, ενώ ένα άτομο αζώτου κερδίζει τρία ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν n³⁻. Η προκύπτουσα ένωση έχει ουδέτερο φορτίο:3Li⁺ + N³⁻ → Li₃n.

Σημαντική σημείωση: Ενώ το άζωτο μπορεί να σχηματίσει ιοντικούς δεσμούς, σχηματίζει συχνότερα ομοιοπολικούς δεσμούς λόγω της σχετικά υψηλής ηλεκτροαρνητικότητάς του.