Πώς σχηματίστηκε ομοιοπολικό δεσμό στο NH4;
1. Τα βασικά:
* αζώτου (n): Το άζωτο έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος).
* υδρογόνο (h): Το υδρογόνο έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους.
2. Κοινή χρήση ηλεκτρονίων:
* Το άζωτο χρειάζεται 3 επιπλέον ηλεκτρόνια για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο (8 ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος του).
* Κάθε άτομο υδρογόνου χρειάζεται 1 ακόμη ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό ντουέτο (2 ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος του).
* Για να επιτευχθεί σταθερότητα, το άζωτο σχηματίζει τέσσερις ομοιοπολικούς δεσμούς με τέσσερα άτομα υδρογόνου. Σε κάθε δεσμό, το άζωτο μοιράζεται ένα από τα ηλεκτρόνια σθένους του με άτομο υδρογόνου και το άτομο υδρογόνου μοιράζεται το ενιαίο ηλεκτρόνιο του με άζωτο.
3. Ιόν αμμωνίου (NH₄⁺):
* Η κοινή χρήση ηλεκτρονίων δημιουργεί ένα σταθερό μόριο, αλλά δίνει επίσης το άζωτο ένα θετικό φορτίο.
* Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το άζωτο έχει δωρίσει ένα από τα ηλεκτρόνια του για να σχηματίσει τον τέταρτο ομοιοπολικό δεσμό. Αυτή η δωρεά κάνει το ιόν αμμωνίου να έχει φορτίο +1 (NH₄⁺).
4. Αντιπροσωπεία:
* Μπορείτε να εκπροσωπήσετε τους ομοιοπολικούς δεσμούς στο NH₄⁺ χρησιμοποιώντας μια δομή Lewis:
`` `
H
|
H - n - h
|
H
+
`` `
Συνοπτικά:
Οι ομοιοπολικοί δεσμοί στο NH₄⁺ σχηματίζονται από την κατανομή ηλεκτρονίων μεταξύ αζώτου και τεσσάρων ατόμων υδρογόνου. Αυτή η κοινή χρήση επιτρέπει σε κάθε άτομο να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, αλλά έχει επίσης ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός θετικά φορτισμένου ιόντος αμμωνίου.
