Είναι η χημική σύνδεση ενός συνδυασμού ιοντικής και ομοιοπολικής σύνδεσης;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Ιονική σύνδεση: Εμφανίζεται μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μέταλλου. Ένα άτομο (μέταλλο) χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν), ενώ το άλλο άτομο (μη μέταλλο) κερδίζει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων.
* ομοιοπολική σύνδεση: Εμφανίζεται μεταξύ δύο μη μεταλλικών. Και τα δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτή η κατανομή μπορεί να είναι ίση (μη πολική ομοιοπολική) ή άνιση (πολική ομοιοπολική), ανάλογα με τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων.
Το "In-Between"
Πολλές ενώσεις δεν ταιριάζουν τακτοποιημένα σε καμία κατηγορία. Για παράδειγμα:
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτοί οι δεσμοί έχουν μερικό ιοντικό χαρακτήρα, που σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου. Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο από την άλλη.
* Μεταλλική σύνδεση: Αυτός ο τύπος συγκόλλησης περιλαμβάνει την ανταλλαγή απομακρυσμένων ηλεκτρονίων μέσα σε ένα μεταλλικό πλέγμα. Είναι ένας μοναδικός τύπος συγκόλλησης που δεν είναι αυστηρά ιοντικός ή ομοιοπολικός.
Συμπέρασμα
Ενώ ορισμένοι δεσμοί παρουσιάζουν ιδιότητες τόσο της ιοντικής όσο και της ομοιοπολικής σύνδεσης, είναι σημαντικό να κατανοήσουμε ότι είναι ξεχωριστοί τύποι χημικής σύνδεσης. Ο τύπος του σχηματισμένου δεσμού εξαρτάται από τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των εμπλεκόμενων ατόμων.
