Ποιες είναι οι ιοντικές ενώσεις σχήματος;
Εδώ είναι γιατί:
* Ιονικά ομόλογα: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Αυτά τα ιόντα είναι διατεταγμένα σε ένα επαναλαμβανόμενο, τρισδιάστατο μοτίβο που ονομάζεται κρυσταλλικό πλέγμα.
* Δεν υπάρχουν διακριτά μόρια: Σε αντίθεση με τις ομοιοπολικές ενώσεις, όπου τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ξεχωριστά μόρια, οι ιοντικές ενώσεις δεν σχηματίζουν μεμονωμένα μόρια. Ολόκληρη η κρυσταλλική δομή είναι ουσιαστικά ένα γιγαντιαίο μόριο.
* σχήμα κρυστάλλου: Το σχήμα ενός ιονικού κρυστάλλου καθορίζεται από τη διάταξη των ιόντων στο πλέγμα. Αυτή η ρύθμιση επηρεάζεται από:
* Το μέγεθος και η φόρτιση των ιόντων: Τα μεγαλύτερα ιόντα τείνουν να δημιουργούν λιγότερες συμπαγείς δομές από τα μικρότερα ιόντα.
* Οι σχετικοί αριθμοί κατιόντων και ανιόντων: Η αναλογία των κατιόντων με τα ανιόντες επηρεάζει τον τρόπο που συσκευάζουν μαζί.
Παράδειγμα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το κρυσταλλικό πλέγμα χλωριούχου νατρίου είναι μια κυβική δομή. Αυτή η δομή είναι αποτέλεσμα της έλξης μεταξύ κατιόντων νατρίου (Na+) και χλωριούχου (Cl-), τα οποία οργανώνονται σε ένα επαναλαμβανόμενο μοτίβο.
Έτσι, αντί να έχει ένα συγκεκριμένο σχήμα όπως ένα μόριο, οι ιοντικές ενώσεις υπάρχουν ως μια εκτεταμένη, επαναλαμβανόμενη δομή πλέγματος, η οποία μπορεί να περιγραφεί από το κρυσταλλικό του σύστημα (π.χ. κυβική, εξαγωνική κ.λπ.).
