Ποιο είναι το μοριακό σχήμα του CH2CL2 και της γωνίας δεσμού;

Εδώ είναι η διάσπαση του μοριακού σχήματος και των γωνιών δεσμού του ch₂cl₂ (διχλωρομεθάνιο):

1. Δομή Lewis:

* άνθρακα (c): Έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους.

* υδρογόνο (h): Ο καθένας έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους.

* χλώριο (CL): Ο καθένας έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους.

Η δομή Lewis δείχνει τον άνθρακα ως κεντρικό άτομο, συνδεδεμένο με δύο άτομα υδρογόνου και δύο άτομα χλωρίου:

H

|

ντο

/ \

Cl cl

2. Γεωμετρία ηλεκτρονίων:

* Ο άνθρακας έχει τέσσερις τομείς ηλεκτρονίων (δύο μεμονωμένους δεσμούς με υδρογόνο και δύο μεμονωμένους δεσμούς με χλώριο).

* Τέσσερις τομείς ηλεκτρονίων οδηγούν σε ένα τετραεδρικό Γεωμετρία ηλεκτρονίων.

3. Μοριακό σχήμα:

* Τα δύο άτομα χλωρίου είναι μεγαλύτερα από τα άτομα υδρογόνου, προκαλώντας ελαφριά απόρριψη.

* Αυτή η απόρριψη παραμορφώνει ελαφρώς το τέλειο τετραεδρικό σχήμα, δίνοντας ένα λυγισμένο ή γωνιακό μοριακό σχήμα.

4. Γωνίες δεσμών:

* Σε ένα τέλειο τετραεδρικό σχήμα, οι γωνίες των δεσμών είναι 109,5 °.

* Λόγω της μικρής απόρριψης μεταξύ των ατόμων χλωρίου, οι γωνίες δεσμού στο ch₂cl₂ είναι ελαφρώς * λιγότερο * από 109,5 °. Η πραγματική γωνία δεσμού είναι πιο κοντά στο 109,3 ° .

Περίληψη:

* Μοριακό σχήμα: Λυγισμένος ή γωνιακός

* Γωνία δεσμού: Περίπου 109,3 °