Ποια είναι η σχέση μεταξύ ενός αδύναμου ηλεκτρολύτη και οξέος ή βάσης;
* αδύναμοι ηλεκτρολύτες: Αυτές είναι ουσίες που μόνο εν μέρει ιονίζουν (διάλειμμα σε ιόντα) όταν διαλύονται σε νερό. Αυτό σημαίνει ότι παράγουν μια σχετικά χαμηλή συγκέντρωση ιόντων σε διάλυμα.
* οξέα και βάσεις: Τα οξέα και οι βάσεις είναι κατηγορίες ενώσεων που μπορούν να δρουν ως ηλεκτρολύτες.
Η σύνδεση:
* αδύναμα οξέα: Τα αδύναμα οξέα είναι αδύναμοι ηλεκτρολύτες επειδή μόνο μερικώς ιονίζονται σε διάλυμα. Για παράδειγμα, το οξικό οξύ (CH₃COOH) είναι ένα αδύναμο οξύ που διαχωρίζεται μόνο εν μέρει σε ιόντα υδρογόνου (Η) και ιόντα οξικού (CH₃cOOO).
* αδύναμες βάσεις: Οι αδύναμες βάσεις είναι επίσης αδύναμοι ηλεκτρολύτες. Μόνο εν μέρει ιονίζουν σε διάλυμα για να παράγουν ιόντα υδροξειδίου (OH⁻). Για παράδειγμα, η αμμωνία (NH₃) είναι μια αδύναμη βάση που αντιδρά με νερό για να σχηματίσει μια μικρή ποσότητα ιόντων αμμωνίου (NH₄⁺) και ιόντα υδροξειδίου (OH⁻).
Βασικά σημεία:
* Ισχυροί ηλεκτρολύτες Όπως τα ισχυρά οξέα (π.χ., HCl) και οι ισχυρές βάσεις (π.χ. NaOH) ιονίζουν εντελώς σε διάλυμα.
* Η αντοχή ενός οξέος ή βάσης καθορίζεται από την ικανότητά του να δωρίζει ή να δέχεται πρωτόνια (H⁺), αντίστοιχα. Αυτή η ικανότητα σχετίζεται άμεσα με τον ιονισμό του σε διάλυμα.
* Οι αδύναμοι ηλεκτρολύτες συχνά χαρακτηρίζονται από ισορροπία μεταξύ των ιονισμένων και των μη ιονισμένων μορφών της ουσίας σε διάλυμα. Αυτή η ισορροπία περιγράφεται από μια σταθερά ισορροπίας (ΚΑ για αδύναμα οξέα και ΚΒ για αδύναμες βάσεις).
Συνοπτικά:
Οι αδύναμοι ηλεκτρολύτες μπορούν να είναι τόσο οξέα όσο και βάσεις. Χαρακτηρίζονται από τον μερικό ιονισμό τους σε διάλυμα, πράγμα που έχει ως αποτέλεσμα χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων σε σύγκριση με ισχυρούς ηλεκτρολύτες. Ο βαθμός ιονισμού καθορίζει τη δύναμη του οξέος ή της βάσης.
