bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι φορτία έχουν τα σωματίδια πηλού;

Τα σωματίδια πηλού έχουν αρνητικά χρέωση.

Εδώ είναι γιατί:

* Ισομορφική υποκατάσταση: Τα ορυκτά αργίλου έχουν στρώση δομής. Μέσα σε αυτά τα στρώματα, μερικά από τα θετικά φορτισμένα μεταλλικά ιόντα (όπως το αλουμίνιο) αντικαθίστανται από άλλα ιόντα με χαμηλότερο θετικό φορτίο (όπως το μαγνήσιο). Αυτή η υποκατάσταση αφήνει ένα καθαρό αρνητικό φορτίο στο σωματίδιο πηλού.

* επιφανειακές υδροξυλικές ομάδες: Τα ορυκτά αργίλου έχουν επίσης υδροξυλικές ομάδες (ΟΗ-) στις επιφάνειές τους. Αυτές οι ομάδες μπορούν να απελευθερώσουν ιόντα υδρογόνου (Η+) στο περιβάλλον διάλυμα, αφήνοντας πίσω του ένα αρνητικό φορτίο στο σωματίδιο αργίλου.

Αυτό το αρνητικό φορτίο στα σωματίδια πηλού είναι σημαντικό για:

* Προσρόφηση κατιόντων: Το αρνητικό φορτίο προσελκύει θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα) από το περιβάλλον διάλυμα, τα οποία συγκρατούνται στην επιφάνεια του πηλού.

* Δομή εδάφους: Το αρνητικό φορτίο βοηθά τα σωματίδια αργίλου να δεσμεύονται μαζί και να σχηματίζουν συσσωματώματα, τα οποία συμβάλλουν στη καλή δομή του εδάφους.

* Διατήρηση θρεπτικών ουσιών: Η ικανότητα του Clay να συγκρατεί σε κατιόντα βοηθά στη διατήρηση σημαντικών θρεπτικών ουσιών όπως το ασβέστιο, το κάλιο και το μαγνήσιο στο έδαφος.

Διαφορά μεταξύ απλών και σύνθετων υδατανθράκων

Διαφορά μεταξύ απλών και σύνθετων υδατανθράκων

Κύρια διαφορά – Απλοί έναντι σύνθετων υδατανθράκων Οι απλοί και οι σύνθετοι υδατάνθρακες είναι οι δύο μορφές υδατανθράκων που καταναλώνονται από τα ζώα. Οι υδατάνθρακες ονομάζονται επίσης άμυλο ή σάκχαρα. Ο υδατάνθρακας είναι ένα βιολογικό μόριο που αποτελείται από άτομα άνθρακα (C), υδρογόνου (Η) κ

Διαφορά μεταξύ γαλβανικού και ηλεκτρολυτικού στοιχείου

Διαφορά μεταξύ γαλβανικού και ηλεκτρολυτικού στοιχείου

Κύρια διαφορά – Γαλβανική έναντι ηλεκτρολυτικής κυψέλης Στη φυσική χημεία, ένα κύτταρο είναι ένα σύστημα που χρησιμοποιείται για τη συσχέτιση χημικών ουσιών με τον ηλεκτρισμό. Με άλλα λόγια, τα κύτταρα μπορούν είτε να χρησιμοποιηθούν για την παραγωγή ηλεκτρικού ρεύματος από χημικές ενώσεις είτε για

Διαφορά μεταξύ κορεσμένων και ακόρεστων ενώσεων

Διαφορά μεταξύ κορεσμένων και ακόρεστων ενώσεων

Κύρια διαφορά – Κορεσμένες έναντι ακόρεστων ενώσεων Στην οργανική χημεία, μια χημική ένωση μπορεί να είναι είτε κορεσμένη είτε ακόρεστη με βάση τον τύπο του χημικού δεσμού μεταξύ των ατόμων άνθρακα. Αυτοί οι όροι περιγράφουν αλκάνια, αλκένια και αλκίνια. Μια κορεσμένη ένωση αποτελείται μόνο από απλο