Γιατί το σημείο βρασμού της αιθυλικής αλκοόλ είναι υψηλότερο σε σύγκριση με τον διμεθυλαιθέρα;
* δεσμός υδρογόνου: Η αιθανόλη έχει υδροξυλική ομάδα (-ΟΗ) η οποία επιτρέπει τη σύνδεση υδρογόνου. Πρόκειται για μια ισχυρή διαμοριακή δύναμη όπου ένα άτομο υδρογόνου προσελκύεται από ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο) σε ένα άλλο μόριο.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Η διμεθυλαιθέρα έχει μια ασθενέστερη αλληλεπίδραση διπολικού-διαμέτρου. Οι δυνάμεις διπολικής διπολίας προκύπτουν λόγω της ανομοιογενούς κατανομής της πυκνότητας ηλεκτρονίων μέσα σε ένα μόριο, αλλά είναι ασθενέστερη από τους δεσμούς υδρογόνου.
Πώς επηρεάζει το σημείο βρασμού:
* δεσμούς υδρογόνου σε αιθανόλη: Για να σπάσουν αυτούς τους δεσμούς και τη μετάβαση από υγρό σε αέριο, απαιτείται περισσότερη ενέργεια (με τη μορφή θερμότητας). Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα υψηλότερο σημείο βρασμού.
* ασθενέστερες δυνάμεις σε διμεθυλαιθέρα: Οι ασθενέστερες δυνάμεις του διμεθυλαιθέρα απαιτούν λιγότερη ενέργεια για να σπάσουν, οδηγώντας σε χαμηλότερο σημείο βρασμού.
Συνοπτικά: Οι ισχυρότερες ενδομοριακές δυνάμεις στην αιθανόλη, λόγω σύνδεσης υδρογόνου, είναι υπεύθυνες για το υψηλότερο σημείο βρασμού σε σύγκριση με το διμεθυλαιθέρα.
