Στο Boron Haildes γιατί το BCL3 είναι το πιο αδύναμο οξύ Lewis, αλλά το Bi3 ένα ισχυρότερο οξύ;
Κατανόηση της οξύτητας Lewis στο βόριο Halides:
* Το άδειο P-orbital του Boron: Το βόριο σε αυτά τα αλογονίδια έχει ένα άδειο ρ-τροχιακό, καθιστώντας τα ανεπαρκή ηλεκτρονικά και επομένως τα οξέα Lewis (δέχονται ζεύγη ηλεκτρονίων).
* Backbonding: Το κλειδί για την κατανόηση της τάσης έγκειται σε ένα φαινόμενο που ονομάζεται *backbonding *.
Γιατί το BCL3 είναι ένα ασθενέστερο οξύ:
* Μικρότερο μέγεθος: Το χλώριο είναι μικρότερο από το βρώμιο ή το ιώδιο. Αυτό επιτρέπει την καλύτερη αλληλεπικάλυψη μεταξύ των γεμιστών ρ-τροχαλιών του χλωρίου και του άδειου ρ-τροχιακού βόριο.
* Ισχυρή backbonding: Αυτή η ισχυρή επικάλυψη έχει ως αποτέλεσμα σημαντική αναστροφή, όπου η πυκνότητα ηλεκτρονίων από τα μοναχικά ζεύγη του χλωρίου δωρεώνεται πίσω στο κενό P-orbital του βορίου.
* Μειωμένη οξύτητα: Αυτό το backbonding μειώνει την ανεπάρκεια ηλεκτρονίων του βορίου, καθιστώντας το BCL3 ένα ασθενέστερο οξύ Lewis σε σύγκριση με τα άλλα αλογονίδια βορίου.
Γιατί το BI3 είναι ένα ισχυρότερο οξύ:
* μεγαλύτερο μέγεθος: Το ιώδιο είναι το μεγαλύτερο αλογόνο. Αυτή η ασθενέστερη αλληλεπικάλυψη μεταξύ των γεμιστών P-τροχιακών του ιωδίου και του άδειου P-orbital του Boron οδηγεί σε λιγότερο αποτελεσματική backbonding.
* Αδύναμη backbonding: Τα ασθενέστερα φύλλα φεύγης Boron περισσότερο ανεπαρκή ηλεκτρόνια.
* Αυξημένη οξύτητα: Ως αποτέλεσμα, το BI3 είναι το ισχυρότερο οξύ Lewis μεταξύ των αλογονιδίων βορίου επειδή έχει την πιο σημαντική ανεπάρκεια ηλεκτρονίων.
Περίληψη:
Η αντοχή της οξύτητας του Lewis στα αλογονίδια βορίου καθορίζεται από την ισορροπία μεταξύ της επίδρασης του ηλεκτρονίου-μελαγχολικού του αλογόνου και του φαινόμενου. Ενώ η υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα του χλωρίου το καθιστά το ηλεκτρονικό εμπόδιο, το ισχυρό φαινόμενο backbonding καθιστά το BCL3 ένα ασθενέστερο οξύ. Το μεγαλύτερο μέγεθος του ιωδίου και το ασθενέστερο backbonding συμβάλλουν σε μεγαλύτερη ανεπάρκεια ηλεκτρονίων στο BI3, καθιστώντας το το ισχυρότερο οξύ Lewis.
