Γιατί το σημείο τήξης του NaCl είναι κάτι περισσότερο από αυτό;

Το σημείο τήξης του NaCl (χλωριούχο νάτριο) είναι πολύ υψηλότερο από αυτό του Na (νάτριο) λόγω της διαφοράς στη συγκόλληση και τη δομή:

* NaCl: Το χλωριούχο νάτριο είναι μια ιοντική ένωση. Δημιουργεί μια ισχυρή δομή κρυσταλλικού πλέγματος που συγκρατείται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων νατρίου (Na+) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (CL-). Αυτά τα ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα απαιτούν μεγάλη ποσότητα ενέργειας για να σπάσει, οδηγώντας σε ένα υψηλό σημείο τήξης (801 ° C).

* na: Το νάτριο είναι ένα μεταλλικό στοιχείο. Έχει ένα μεταλλικό δεσμό, όπου τα ηλεκτρόνια είναι απομακρυσμένα και μοιράζονται μεταξύ όλων των ατόμων νατρίου. Αυτοί οι μεταλλικοί δεσμοί είναι ασθενέστεροι από τους ιοντικούς δεσμούς. Επομένως, απαιτείται λιγότερη ενέργεια για να σπάσει τους μεταλλικούς δεσμούς, με αποτέλεσμα ένα πολύ χαμηλότερο σημείο τήξης (97,8 ° C).

Συνοπτικά:

* Η ιοντική συγκόλληση σε NaCl είναι ισχυρότερη από τη μεταλλική συγκόλληση σε na.

* Το NaCl έχει μια ισχυρή, άκαμπτη δομή κρυσταλλικού πλέγματος, ενώ το Na έχει μια πιο χαλαρά συσκευασμένη δομή.

Αυτοί οι παράγοντες συμβάλλουν στο σημαντικά υψηλότερο σημείο τήξης του NaCl σε σύγκριση με το NA.