Τι είδους δεσμός δίνει μοναδικές ιδιότητες στο νερό;
Εδώ είναι γιατί:
* πολικότητα: Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν ένα ελαφρώς θετικό τέλος (τα άτομα υδρογόνου) και ένα ελαφρώς αρνητικό άκρο (το άτομο οξυγόνου). Αυτή η πολικότητα επιτρέπει στα μόρια του νερού να σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους, όπου το θετικό τέλος ενός μορίου προσελκύεται από το αρνητικό άκρο ενός άλλου.
* ισχυρότερη από τις δυνάμεις van der Waals: Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ισχυρότεροι από τις δυνάμεις van der Waals που συγκρατούν τα μη πολικά μόρια μαζί. Αυτή η δύναμη είναι αυτό που επιτρέπει στο νερό να είναι υγρό σε θερμοκρασία δωματίου, παρά το χαμηλό μοριακό βάρος του.
* Μοναδικές ιδιότητες: Η σύνδεση υδρογόνου είναι υπεύθυνη για πολλές από τις μοναδικές ιδιότητες του νερού:
* Υψηλό σημείο βρασμού: Το νερό έχει πολύ υψηλότερο σημείο βρασμού από το αναμενόμενο για το μοριακό του βάρος λόγω των ισχυρών δεσμών υδρογόνου που πρέπει να σπάσουν για να εξατμιστεί το νερό.
* Υψηλή επιφανειακή τάση: Οι δεσμοί υδρογόνου δημιουργούν μια ισχυρή συνεκτική δύναμη μεταξύ των μορίων του νερού, με αποτέλεσμα την υψηλή επιφανειακή τάση. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο τα έντομα μπορούν να περπατήσουν στο νερό.
* Universal διαλύτη: Η πολικότητα του νερού του επιτρέπει να διαλύει πολλές ουσίες, καθιστώντας την εξαιρετική διαλύτη.
* Υψηλή θερμική χωρητικότητα: Το νερό μπορεί να απορροφήσει πολλή θερμική ενέργεια χωρίς μεγάλη μεταβολή της θερμοκρασίας λόγω των δεσμών υδρογόνου που πρέπει να σπάσουν για να αυξηθεί η κινητική ενέργεια των μορίων. Αυτό βοηθά στη ρύθμιση της θερμοκρασίας των ζωντανών οργανισμών.
Ενώ τα μόρια νερού συγκρατούνται από ομοιοπολικούς δεσμούς εντός του μορίου, οι δεσμοί υδρογόνου Μεταξύ των μορίων είναι το κλειδί για τις μοναδικές του ιδιότητες.
