Είναι δυνατόν για τα μέταλλα και τα μη μέταλλα να σχηματίσουν πολικό ομοιοπολικό δεσμό;
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτοί οι δεσμοί εμφανίζονται όταν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα μεταξύ δύο ατόμων. Αυτό συμβαίνει επειδή ένα άτομο έχει ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια από το άλλο. Το άτομο με την ισχυρότερη έλξη γίνεται ελαφρώς αρνητική (δ-) ενώ το άλλο γίνεται ελαφρώς θετικό (δ+).
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό ονομάζεται ηλεκτροαρνητικότητα. Τα μη μέταλλα έχουν γενικά υψηλότερες ηλεκτροθεραπευτικές περιοχές από τα μέταλλα.
Παράδειγμα:
Εξετάστε τον δεσμό μεταξύ νατρίου (NA) και χλωρίου (CL) στο χλωριούχο νάτριο (NaCl).
* Το νάτριο είναι ένα μέταλλο με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα.
* Το χλώριο είναι μη μέταλλο με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα.
Όταν το νάτριο και το χλώριο σχηματίζουν έναν δεσμό, το άτομο χλωρίου τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο χλωρίου και ένα μερικό θετικό φορτίο στο άτομο νατρίου. Αυτή η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
Σημαντική σημείωση: Ενώ οι δεσμοί μετάλλων-μημιτών συχνά οδηγούν σε πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, ο βαθμός πολικότητας εξαρτάται από τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των δύο ατόμων.
* Μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Οδηγεί σε έναν πιο ιοντικό χαρακτήρα (όπως στο NaCl).
* Μικρή διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Οδηγεί σε έναν πιο ομοιοπολικό χαρακτήρα.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή θέλετε να εμβαθύνετε βαθύτερα στην έννοια της ηλεκτροαρνητικότητας!
