Γιατί ένα ισομοριακό μείγμα ακετόνης και χλωροφόρμιο έχει χαμηλότερη πίεση ατμών από ό, τι τα καθαρά υγρά;
* Διαμοριακές δυνάμεις: Η ακετόνη (CH3COCH3) είναι ένα πολικό μόριο με ισχυρή αλληλεπίδραση διπολικού-δίπολου, ενώ το χλωροφόρμιο (CHCL3) είναι επίσης πολική, αλλά έχει σημαντική δύναμη διασποράς του Λονδίνου λόγω της παρουσίας ατόμων χλωρίου. Όταν αυτά τα δύο υγρά αναμειγνύονται, η ισχυρή αλληλεπίδραση διπολικής-διπολικής μεταξύ ακετόνης και χλωροφορμικών μορίων είναι ισχυρότερη από τις μεμονωμένες ενδομοριακές δυνάμεις μέσα σε κάθε καθαρό υγρό. Αυτό οδηγεί σε μια ισχυρότερη ελκυστική δύναμη μεταξύ ακετόνης και χλωροφορμικών μορίων στο μίγμα, καθιστώντας αποτελεσματικά πιο δύσκολο τα μόρια να ξεφύγουν στη φάση ατμών.
* δεσμός υδρογόνου: Ενώ το χλωροφόρμιο δεν σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου, μπορεί να αλληλεπιδράσει ασθενώς με το άτομο οξυγόνου της ακετόνης μέσω αλληλεπιδράσεων διπολικών που προκαλούνται από διπό. Αυτό ενισχύει περαιτέρω την διαμοριακή έλξη στο μείγμα.
* Νόμος του Raoult: Ο νόμος του Raoult δηλώνει ότι η πίεση ατμών ενός διαλύματος είναι ίση με το κλάσμα του διαλύτη που πολλαπλασιάζεται με την πίεση ατμών του καθαρού διαλύτη. Ωστόσο, ο νόμος αυτός ισχύει για τις ιδανικές λύσεις όπου οι διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ διαλυμένης ουσίας και διαλύτη είναι παρόμοιες με εκείνες μέσα σε κάθε καθαρό συστατικό. Στην περίπτωση της ακετόνης και του χλωροφόρμιο, οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις στο μείγμα οδηγούν σε χαμηλότερη πίεση ατμών από ό, τι προβλέπεται από τον νόμο του Raoult, με αποτέλεσμα αρνητική απόκλιση.
Συνοπτικά: Οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των μορίων ακετόνης και χλωροφορμίου στο μίγμα, σε σύγκριση με τις μεμονωμένες ενδομοριακές δυνάμεις στα καθαρά υγρά, οδηγούν σε χαμηλότερη πίεση ατμών από ό, τι προβλέπεται από τον νόμο του Raoult. Αυτό είναι ένα κλασικό παράδειγμα αρνητικής απόκλισης από την ιδανική συμπεριφορά σε υγρά μίγματα.
