Πόσες γραμμομορείς αερίου υδρογόνου θα χρειαζόταν για να αντιδράσουν με υπερβολική διοξείδιο του άνθρακα να παράγουν 88,1 υδρατμούς;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Co₂ (g) + 4H₂ (g) → ch₄ (g) + 2H₂O (g)
2. Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα του νερού:
H₂O:(2 x 1,01 g/mol) + (1 x 16,00 g/mol) =18,02 g/mol
3. Υπολογίστε τα μολυσματικά του νερού:
ΜΟΝΟΙ του H₂O =Μάζα H₂O / Molar Mass of H₂o
Moles του H₂O =88,1 g / 18,02 g / mol =4,89 mol
4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε τις γραμμομορείς του αερίου υδρογόνου:
Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 4 moles του H₂ αντιδρούν για να παράγουν 2 moles του H₂O.
Επομένως, η αναλογία mole είναι:4 mol h₂ / 2 mol h₂o
5. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του αερίου υδρογόνου:
Moles του H₂ =(Moles of H₂o) X (αναλογία μολύνσεων του H₂ προς H₂o)
Moles του H₂ =(4.89 mol H₂O) x (4 mol H₂ / 2 mol H₂O) = 9.78 mol h₂
Ως εκ τούτου, θα χρειαστείτε 9,78 moles αερίου υδρογόνου για να αντιδράσετε με υπερβολική διοξείδιο του άνθρακα για να παράγετε 88,1 γραμμάρια υδρατμών.
