Πώς αλλάζει το σημείο βρασμού μιας υδρογονανθράκων καθώς αυξάνεται το μήκος της αλυσίδας άνθρακα;
* Van der Waals Δυνάμεις: Οι υδρογονάνθρακες είναι μη πολωτικά μόρια, που σημαίνει ότι δεν έχουν ισχυρά μόνιμα δίπολα. Οι πρωταρχικές δυνάμεις που τις κρατούν μαζί είναι οι αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (ένας τύπος δύναμης van der Waals). Αυτές οι δυνάμεις προκύπτουν από προσωρινές, κυμαινόμενες διπόλες που προκαλούνται στα σύννεφα ηλεκτρονίων των μορίων.
* Δυνάμεις επιφάνειας και διασποράς: Καθώς αυξάνεται το μήκος της αλυσίδας άνθρακα, αυξάνεται επίσης η επιφάνεια του μορίου. Αυτή η μεγαλύτερη επιφάνεια επιτρέπει μεγαλύτερη επαφή μεταξύ των μορίων και των ισχυρότερων δυνάμεων διασποράς του Λονδίνου. Οι ισχυρότερες δυνάμεις απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί, η οποία μεταφράζεται σε υψηλότερο σημείο βρασμού.
Συνοπτικά: Οι μακρύτερες αλυσίδες άνθρακα σημαίνουν περισσότερη επιφάνεια, ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου και επομένως υψηλότερο σημείο βρασμού.
Παράδειγμα:
* Το μεθάνιο (CH4) έχει ένα πολύ χαμηλό σημείο βρασμού (-161,5 ° C) επειδή είναι ένα μικρό μόριο με αδύναμες δυνάμεις διασποράς.
* Οκτάνιο (C8H18), με τη μεγαλύτερη αλυσίδα του, έχει πολύ υψηλότερο σημείο βρασμού (125,7 ° C) λόγω των ισχυρότερων αλληλεπιδράσεων μεταξύ των μεγαλύτερων μορίων του.
