Γιατί δεν μπορείτε ένα τρίτο άτομο Η ενταχθεί σε ένα μόριο H2 για να φτιάξετε H3;
* Electrons Valence του υδρογόνου: Τα άτομα υδρογόνου έχουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό τους κέλυφος. Αυτό το ηλεκτρόνιο μπορεί να συμμετάσχει σε ένα ομοιοπολικό δεσμό, μοιράζοντας το χώρο του με ένα άλλο ηλεκτρόνιο από ένα διαφορετικό άτομο.
* H₂ Bonding: Σε ένα μόριο Η, τα δύο άτομα υδρογόνου μοιράζονται τα μεμονωμένα ηλεκτρόνια τους, σχηματίζοντας ένα σταθερό ομοιοπολικό δεσμό. Αυτό το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων γεμίζει τα εξωτερικά κελύφη των ατόμων, επιτυγχάνοντας μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* H₃ Ανεργία: Εάν ένα τρίτο άτομο υδρογόνου επρόκειτο να ενταχθεί, θα πρέπει να βρει ένα ηλεκτρόνιο για να μοιραστεί. Ωστόσο, και τα δύο ηλεκτρόνια στο μόριο H ₂ εμπλέκονται ήδη στον δεσμό. Αυτό θα άφηνε το τρίτο άτομο υδρογόνου με μόνο ένα ηλεκτρόνιο, καθιστώντας το μόριο ασταθές και εξαιρετικά αντιδραστικό.
* Έλλειψη χώρου: Το μόριο H₂ έχει πολύ μικρό μέγεθος και ισχυρό δεσμό μεταξύ των δύο ατόμων υδρογόνου. Η προσθήκη ενός τρίτου ατόμου υδρογόνου θα απαιτούσε σημαντική ενέργεια για να ξεπεραστεί οι απωθητικές δυνάμεις μεταξύ των θετικά φορτισμένων πυρήνων των τριών ατόμων.
* Χωρίς κενά τροχιακά: Για να διαμορφωθεί ένας δεσμός, πρέπει να υπάρχουν κενά τροχιακά και στα δύο άτομα που μπορούν να επικαλύπτονται. Το μόριο H δεν έχει κενά τροχιακά για να φιλοξενήσει το πρόσθετο ηλεκτρόνιο από το τρίτο άτομο υδρογόνου.
Συνοπτικά:
* Το H₃ θα ήταν ασταθές λόγω ελλιπούς διαμόρφωσης ηλεκτρονίων και ισχυρών απωθητικών δυνάμεων.
* Δεν υπάρχει χώρος μέσα στο μόριο H₂ για να φιλοξενήσει ένα τρίτο άτομο.
* Δεν υπάρχουν διαθέσιμα κενά τροχιακά για σύνδεση με ένα τρίτο άτομο υδρογόνου.
Επομένως, η διαμόρφωση του H₃ δεν είναι ενεργά ευνοϊκή και το μόριο δεν παρατηρείται στη φύση.
