Γιατί το νάτριο και το φθόριο είναι πολύ αντιδραστικό, ενώ το νέον δείχνει σχεδόν μη ενεργότητα;
Το νάτριο και το φθόριο είναι πολύ αντιδραστικά επειδή έχουν χαμηλές ενέργειες ιονισμού και υψηλές ηλεκτροεγκεφαλικές ικανότητες, αντίστοιχα. Αυτό σημαίνει ότι τα άτομα νατρίου μπορούν εύκολα να χάσουν το εξωτερικό ηλεκτρόνιο τους για να σχηματίσουν ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+), ενώ τα άτομα φθορίου μπορούν εύκολα να δεχτούν ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (F-). Αυτά τα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους για να σχηματίσουν μια σταθερή ένωση, όπως το φθοριούχο νάτριο (NAF).
Αντίθετα, το νέον έχει υψηλή ενέργεια ιονισμού και χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, πράγμα που σημαίνει ότι είναι δύσκολο να απομακρυνθεί ένα ηλεκτρόνιο από ένα άτομο νέον και δύσκολο για ένα άτομο νέον να δεχτεί ένα ηλεκτρόνιο. Αυτό κάνει το νέον πολύ μη αντιδραστικό και δεν σχηματίζει σταθερές ενώσεις με άλλα στοιχεία.
Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις βασικές διαφορές μεταξύ νατρίου, φθορίου και νέον:
| Στοιχείο | Ενέργεια ιονισμού (EV) | Ηλεκτροαρολότητα | Αντιδραστικότητα |
| --- | --- | --- | --- |
| Νάτριο | 5.14 | 0,93 | Πολύ αντιδραστικό |
| Φθόριο | 17.42 | 3.98 | Πολύ αντιδραστικό |
| Νέον | 21.56 | 0,0 | Σχεδόν χωρίς αντιδραστικότητα |
