Η κοινή χρήση ηλεκτρονίων σε ομοιοπολικούς δεσμούς αποτελεί πολικά μόρια;
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Όταν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα μεταξύ δύο ατόμων, ένα άτομο τραβά τα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο που προσελκύει ηλεκτρόνια (πιο ηλεκτροαρνητικά) και ένα μερικό θετικό φορτίο στο άτομο που χάνει πυκνότητα ηλεκτρονίων (λιγότερο ηλεκτροαρνητική). Αυτές οι διαφορές που είναι σε φόρτιση δημιουργούν ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό .
* μη πολικά ομοιοπολικά ομόλογα: Όταν δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια εξίσου, δεν υπάρχει διαχωρισμός φορτίου και ο δεσμός είναι μη πολικός . Αυτό συμβαίνει συνήθως όταν τα δύο άτομα έχουν παρόμοιες ηλεκτροθεραπευτικές περιοχές.
* πολικά μόρια: Ένα μόριο με πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς μπορεί Γίνετε ένα πολικό μόριο εάν οι μεμονωμένες πολικότητες των δεσμών δεν ακυρώσουν ο ένας τον άλλον. Αυτό σημαίνει ότι το μόριο έχει ένα συνολικό θετικό και αρνητικό τέλος.
* Μη πολικά μόρια: Ακόμη και αν ένα μόριο έχει πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, μπορεί να είναι ακόμα μη πολικός εάν οι μεμονωμένες πολικότητες των δεσμών ακυρώσουν ο ένας τον άλλον λόγω της γεωμετρίας του μορίου. Αυτό είναι κοινό σε συμμετρικά μόρια.
Συνοπτικά:
* Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορεί να είναι πολικοί ή μη πολικοί ανάλογα με τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων.
* Ένα μόριο με πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς μπορεί να είναι πολικός ή μη πολικός ανάλογα με τη γεωμετρία του μορίου και πώς αλληλεπιδρούν οι πολικότητες των δεσμών.
Παράδειγμα:
* νερό (h₂o): Το άτομο οξυγόνου είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου, έτσι ώστε οι δεσμοί Ο-Η είναι πολικοί. Το μόριο νερού έχει ένα λυγισμένο σχήμα, που σημαίνει ότι οι πολικότητες δεν ακυρώνονται. Επομένως, το νερό είναι ένα πολικό μόριο.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Οι δεσμοί C-O είναι πολικοί, αλλά το μόριο Co₂ έχει γραμμικό σχήμα. Οι πολικότητες των δύο ομολόγων C-O ακυρώνουν ο ένας τον άλλον έξω, καθιστώντας ένα μη πολικό μόριο.
