Ποια είναι η διαφορά των μη πολικών και πολικών ομοιοπολικών δεσμών;
πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί
* Μη εξής κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα μεταξύ των δύο ατόμων. Αυτό συμβαίνει επειδή ένα άτομο έχει ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια από το άλλο. Αυτή η ισχυρότερη έλξη οφείλεται σε διαφορές στην ηλεκτροαρνητικότητα.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό. Τα άτομα με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα έχουν ισχυρότερη έλξη σε κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.
* Μερικές χρεώσεις: Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί μερική θετική (δ+) και μερική αρνητική (δ-) φορτίες στα άτομα που εμπλέκονται στο δεσμό. Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα αναπτύσσει ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-), ενώ το άλλο άτομο αναπτύσσει ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+).
* Παράδειγμα: Νερό (h₂o). Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, έτσι τραβά τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και μερικές θετικές φορτίσεις στα άτομα υδρογόνου.
Μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί
* ίση κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Σε έναν μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των δύο ατόμων. Αυτό συμβαίνει όταν τα δύο άτομα έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα.
* Χωρίς μερικές χρεώσεις: Επειδή τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου, δεν υπάρχουν μερικές θετικές ή μερικές αρνητικές χρεώσεις στα άτομα.
* Παράδειγμα: Διατομικά μόρια όπως το οξυγόνο (O₂), το άζωτο (N₂) και το χλώριο (CL₂). Δεδομένου ότι αυτά τα μόρια αποτελούνται από το ίδιο στοιχείο, η ηλεκτροαρνητικότητα είναι πανομοιότυπη για κάθε άτομο του δεσμού.
Βασικές διαφορές
| Χαρακτηριστικό | Πολικός ομοιοπολικός δεσμός | Μη-πολικός ομοιοπολικός δεσμός |
| -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
| Κοινή χρήση ηλεκτρονίων | Άνισος | Ίσο |
| Ηλεκτροαρολότητα | Διαφορετικά | Παρόμοια |
| Μερικές χρεώσεις | Ναι | Όχι |
| Διπολική στιγμή | Παρουσία | Απουσία |
Συνέπειες της πολικότητας
Η διαφορά στην πολικότητα έχει σημαντικές συνέπειες για τις ιδιότητες των μορίων:
* Διαλυτότητα: Τα πολικά μόρια τείνουν να διαλύονται σε πολικούς διαλύτες (όπως το νερό), ενώ τα μη πολωτικά μόρια διαλύονται σε μη πολικούς διαλύτες (όπως το πετρέλαιο).
* Διαμοριακές δυνάμεις: Τα πολικά μόρια αντιμετωπίζουν ισχυρότερες ενδομοριακές δυνάμεις (όπως οι αλληλεπιδράσεις διπολικής-δίπολης και η δέσμευση υδρογόνου) από τα μη πολικά μόρια, τα οποία έχουν μόνο ασθενέστερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Αυτό οδηγεί σε διαφορές στα σημεία τήξης, στα σημεία βρασμού και σε άλλες φυσικές ιδιότητες.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!
