Μεθανόλη ή νερό που είναι υψηλότερη πολικότητα;
πολικότητα είναι ένα μέτρο της ανομοιόμορφης κατανομής της πυκνότητας ηλεκτρονίων μέσα σε ένα μόριο. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή δημιουργεί ένα διαχωρισμό του φορτίου, με αποτέλεσμα ένα θετικό και αρνητικό τέλος στο μόριο.
Παράγοντες που επηρεάζουν την πολικότητα:
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων σε έναν δεσμό, τόσο πιο πολικός είναι ο δεσμός. Το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από ό, τι τόσο ο άνθρακας όσο και το υδρογόνο, δημιουργώντας πολικούς δεσμούς τόσο στο νερό όσο και στη μεθανόλη.
* Μοριακή γεωμετρία: Το συνολικό σχήμα ενός μορίου επηρεάζει επίσης την πολικότητα του. Το νερό έχει μια λυγισμένη γεωμετρία, με αποτέλεσμα μια μόνιμη διπολική στιγμή. Η μεθανόλη έχει τετραεδρική γεωμετρία, αλλά η πολικότητα του δεσμού C-O αντισταθμίζεται κάπως από τους μη πολικούς δεσμούς C-H.
Σύγκριση της πολικότητας:
* νερό (h₂o): Οι δύο δεσμοί Ο-Η είναι εξαιρετικά πολικοί λόγω της σημαντικής διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου. Η λυγισμένη γεωμετρία του μορίου νερού εξασφαλίζει ότι τα δίπολα δεν ακυρώνονται, με αποτέλεσμα μια ισχυρή συνολική διπολική στιγμή.
* μεθανόλη (ch₃oh): Ο δεσμός C-O είναι πολικός, αλλά οι δεσμοί C-H είναι μη πολικοί. Η τετραεδρική γεωμετρία της μεθανόλης οδηγεί σε μια λιγότερο σημαντική συνολική διπολική στιγμή σε σύγκριση με το νερό.
Επομένως, το νερό έχει υψηλότερη πολικότητα από τη μεθανόλη λόγω της ισχυρότερης διπολικής του ροπής, που προκύπτει από τη μεγαλύτερη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου και λυγισμένης μοριακής γεωμετρίας.
