Γιατί είναι ο αριθμός οξείδας οξυγόνου -2;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό, που σημαίνει ότι έχει έντονη τάση να προσελκύει ηλεκτρόνια. Όταν σχηματίζει δεσμούς με άλλα στοιχεία, συνήθως τραβά τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου.
* Κανόνας οκτάδων: Το οξυγόνο διαθέτει 6 ηλεκτρόνια σθένους. Για να επιτευχθεί ένα σταθερό οκτάδα (8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος), πρέπει να κερδίσει δύο ακόμη ηλεκτρόνια. Αυτό το κέρδος δύο ηλεκτρονίων συμβάλλει στον αριθμό οξείδωσης -2.
* Εξαιρέσεις: Υπάρχουν μερικές εξαιρέσεις από τον κανόνα -2 για οξυγόνο:
* Σε υπεροξείδια (π.χ., h₂o₂), το οξυγόνο έχει έναν αριθμό οξείδωσης -1. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι κάθε άτομο οξυγόνου συνδέεται με ένα άλλο άτομο οξυγόνου, το οποίο είναι παρόμοιο σε ηλεκτροαρνητικότητα.
* Σε υπεροξείδια (π.χ., KO₂), το οξυγόνο έχει έναν αριθμό οξείδωσης -1/2 Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι κάθε άτομο οξυγόνου συνδέεται με ένα άλλο άτομο οξυγόνου και το ιόν υπεροξειδίου έχει συνολικό φορτίο -1.
* Σε ενώσεις με φθόριο, το οξυγόνο μπορεί να έχει θετικό αριθμό οξείδωσης. Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, έτσι ώστε να μπορεί να τραβήξει ηλεκτρόνια μακριά από οξυγόνο, οδηγώντας σε έναν θετικό αριθμό οξείδωσης για οξυγόνο.
Συνοπτικά, ο αριθμός οξειδώσεων -2 οξυγόνου είναι ένας γενικός κανόνας που αντικατοπτρίζει την ισχυρή ηλεκτροαρνητικότητά του και την τάση του να κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο. Ωστόσο, υπάρχουν εξαιρέσεις σε αυτόν τον κανόνα σε συγκεκριμένους τύπους σύνθετων.
