Τι έχει κυρίως ιοντική συγκόλληση Na2O3 Na2O CO2 CCL4;

Ακολουθεί μια ανάλυση των τύπων συγκόλλησης σε κάθε ένωση:

* na₂o₃ (οξείδιο νατρίου) :Αυτή η ένωση είναι κυρίως ιονική . Το νάτριο (Na) είναι μέταλλο και το οξυγόνο (Ο) είναι μη μέταλλο. Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια, να γίνονται θετικά φορτισμένα κατιόντα (Na+), ενώ τα μη μέταλλα κερδίζουν ηλεκτρόνια, καθιστώντας αρνητικά φορτισμένα ανιόντα (o²⁻). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων έχει ως αποτέλεσμα έναν ιοντικό δεσμό.

* na₂o (οξείδιο νατρίου) :Αυτή η ένωση είναι επίσης κυρίως ιονική . Οι ίδιες αρχές ισχύουν όπως και με το Na₂o₃, με τα ηλεκτρόνια που χάνουν νατρίου για να σχηματίσουν Na+ ιόντα και ηλεκτρόνια που κερδίζουν οξυγόνο για να σχηματίσουν ιόντα o² ⁻.

* Co₂ (διοξείδιο του άνθρακα) :Αυτή η ένωση είναι ομοιοπολική . Τόσο ο άνθρακας (C) όσο και το οξυγόνο (O) είναι μη μέταλλα. Στην ομοιοπολική σύνδεση, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Στο CO₂, το άτομο άνθρακα μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια με κάθε άτομο οξυγόνου, σχηματίζοντας διπλούς δεσμούς.

* ccl₄ (τετραχλωρίδιο άνθρακα) :Αυτή η ένωση είναι επίσης ομοιοπολική . Ο άνθρακας και το χλώριο είναι και τα δύο μέταλλα. Το Carbon μοιράζεται ηλεκτρόνια με κάθε άτομο χλωρίου, σχηματίζοντας τέσσερις μεμονωμένους δεσμούς σε τετραεδρική δομή.

Key Takeaway:

* Ιονική σύνδεση γενικά εμφανίζεται μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών.

* ομοιοπολική σύνδεση Εμφανίζεται μεταξύ των μη μεταλλικών.