Τι είδους συγκόλληση βρίσκεται σε διοξείδιο του πυριτίου;
Εδώ είναι γιατί:
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Το πυρίτιο και το οξυγόνο έχουν μια σχετικά υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι προσελκύουν έντονα ηλεκτρόνια. Αντί για ένα άτομο που παίρνει εντελώς ένα ηλεκτρόνιο από το άλλο (ιοντική σύνδεση), μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Ισχυρά ομόλογα: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί στο SiO2 είναι πολύ ισχυροί, οδηγώντας σε ένα υψηλό σημείο τήξης και σκληρότητα.
* Δομή δικτύου: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί στο SiO2 δημιουργούν μια τρισδιάστατη δομή δικτύου, όπου κάθε άτομο πυριτίου συνδέεται με τέσσερα άτομα οξυγόνου και κάθε άτομο οξυγόνου συνδέεται με δύο άτομα πυριτίου. Αυτή η ισχυρή δομή δικτύου συμβάλλει στη δύναμη και τη σταθερότητα του SiO2.
Ενώ οι δεσμοί στο SiO2 είναι κυρίως ομοιοπολικοί, υπάρχει επίσης ένας ελαφρύς βαθμός πολικότητας Λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ πυρίτιο και οξυγόνου. Αυτή η ελαφριά πολικότητα μπορεί να οδηγήσει σε μερικές αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις, αλλά η συνολική σύνδεση θεωρείται ομοιοπολική .
