Ποιες ενώσεις θα παράγουν μια βασική λύση όταν διαλύονται στο νερό;

Ακολουθεί μια κατανομή ενώσεων που παράγουν βασικές λύσεις όταν διαλύονται στο νερό:

1. Μεταλλικό υδροξείδιο:

* Γενική φόρμουλα: M (OH) n (όπου m είναι μέταλλο και n είναι το φορτίο του μεταλλικού ιόντος)

* Παραδείγματα:

* Υδροξείδιο του νατρίου (ΝαΟΗ)

* Υδροξείδιο του καλίου (KOH)

* Υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca (OH) 2 ·

* Υδροξείδιο του μαγνησίου (mg (OH) 2 ·

2. Μερικά μεταλλικά οξείδια:

* Γενική φόρμουλα: M x O y (όπου το m είναι μέταλλο και τα x και y αντιπροσωπεύουν τους δείκτες)

* Παραδείγματα:

* Οξείδιο του νατρίου (Na ₂ O)

* Οξείδιο του ασβεστίου (CAO) - που ονομάζεται συνήθως "ασβέστη"

3. Ομάδα 1 &2 μεταλλικά άλατα:

* Γενική φόρμουλα: M x (Α) y (όπου το m είναι ένα μέταλλο 1 ή 2, το Α είναι ένα μη μετάλλιο ανιόν και τα x και y αντιπροσωπεύουν τους δείκτες)

* Παραδείγματα:

* Ανθρακικό νάτριο (na ₂ CO 3 ·

* Φωσφορικό κάλιο (k ₃ Po 4 ·

* Χλωριούχο ασβέστιο (CaCl 2 ·

4. Αμμωνία (NH 3 ):

* Η αμμωνία είναι μια αδύναμη βάση, αλλά παράγει μια βασική λύση όταν διαλύεται στο νερό.

Βασικές έννοιες:

* οξέα και βάσεις: Τα οξέα παράγουν ιόντα υδρογόνου (h + ) σε διάλυμα, ενώ οι βάσεις παράγουν ιόντα υδροξειδίου (oh - ) σε διάλυμα.

* Κλίμακα pH: Ένα ρΗ 7 είναι ουδέτερο, οι τιμές κάτω των 7 είναι όξινες και οι τιμές πάνω από 7 είναι βασικές (αλκαλικές).

* Ισχυρά έναντι αδύναμων βάσεων: Οι ισχυρές βάσεις διαχωρίζονται πλήρως σε ιόντα σε διάλυμα, ενώ οι αδύναμες βάσεις διαχωρίζονται μόνο εν μέρει.

Πώς λειτουργούν:

Όταν οι ενώσεις που αναφέρονται παραπάνω διαλύονται σε νερό, αντιδρούν με μόρια νερού για να σχηματίσουν ιόντα υδροξειδίου (OH - ), που αυξάνει το pH του διαλύματος, καθιστώντας το βασικό.

Σημαντική σημείωση: Η αντοχή της βάσης εξαρτάται από την ένωση και την ικανότητά της να απελευθερώνει ιόντα υδροξειδίου. Για παράδειγμα, το υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) είναι μια ισχυρή βάση, ενώ η αμμωνία (NH 3 ) είναι μια αδύναμη βάση.