Συγκρίνετε τους ιοντικούς δεσμούς και τους ομοιοπολικούς δεσμούς;

Ionic έναντι ομοιοπολικών δεσμών:σύγκριση

Οι ιοντικοί και ομοιοπολικοί δεσμοί είναι δύο θεμελιώδεις τύποι χημικών δεσμών που συγκρατούν τα άτομα μαζί σε μόρια και ενώσεις. Διαφέρουν στο πώς μοιράζονται τα ηλεκτρόνια μεταξύ των εμπλεκόμενων ατόμων.

Ιονικά ομόλογα:

* σχηματισμός: Εμφανίζεται μεταξύ A μετάλλου και ένα μη μέταλλο . Το Metal Atom χάνει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια, καθιστώντας θετικά φορτισμένο Cation , ενώ το μη μέταλλο άτομο κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο anion . Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων αποτελεί τον ιονικό δεσμό.

* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται Από το μέταλλο έως το μη μέταλλο, δεν μοιράζονται.

* δύναμη: Γενικά ισχυρότερη από τους ομοιοπολικούς δεσμούς, ειδικά στη στερεά κατάσταση.

* Ιδιότητες: Οι ενώσεις με ιοντικούς δεσμούς είναι τυπικά στερεά σε θερμοκρασία δωματίου με υψηλά σημεία τήξης και βρασμού. Είναι συχνά διαλυτά σε νερό και τη διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύεται ή λιωθεί.

* Παραδείγματα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), βρωμίδιο καλίου (KBR), οξείδιο του ασβεστίου (CAO).

ομοιοπολικοί δεσμοί:

* σχηματισμός: Εμφανίζεται μεταξύ Δύο μη μέταλλα . Τα άτομα μοιράζονται Ένα ή περισσότερα ζεύγη ηλεκτρονίων για την επίτευξη σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων.

* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια είναι κοινόχρηστα Μεταξύ των ατόμων, σχηματίζοντας ένα κοινόχρηστο ζεύγος ηλεκτρονίων .

* δύναμη: Μπορεί να ποικίλει σημαντικά ανάλογα με τους τύπους των εμπλεκόμενων ατόμων και τον αριθμό των κοινών ζευγών ηλεκτρονίων.

* Ιδιότητες: Οι ενώσεις με ομοιοπολικούς δεσμούς μπορούν να είναι στερεά, υγρά ή αέρια σε θερμοκρασία δωματίου. Έχουν συνήθως χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού από τις ιοντικές ενώσεις. Είναι γενικά δεν είναι διαλυτά σε νερό και μην διεξάγετε καλά την ηλεκτρική ενέργεια.

* Παραδείγματα: Νερό (H₂O), μεθάνιο (CH₄), διοξείδιο του άνθρακα (CO₂).

Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις βασικές διαφορές:

| Χαρακτηριστικό | Ιωνικός δεσμός | Ομοιοπολικός δεσμός |

| ----------------------------------------------------------------------------------------------

| σχηματισμός | Μέταλλο + μη μέταλλο | Μη μέταλλο + μη μέταλλο |

| Κοινή χρήση ηλεκτρονίων | Μεταφορά | Κοινή χρήση |

| δύναμη | Ισχυρή | Μπορεί να ποικίλει |

| Ιδιότητες | Υψηλό σημείο τήξης/βρασμού, διαλυτό σε νερό, αγώγιμο σε διάλυμα | Χαμηλότερο σημείο τήξης/βρασμού, γενικά όχι διαλυτό στο νερό, όχι αγώγιμο |

| Παραδείγματα | NaCl, KBR, CAO | H₂o, ch₄, co₂ |

Σημείωση: Υπάρχουν επίσης ενδιάμεσοι τύποι δεσμών, όπως πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί όπου τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, οδηγώντας σε μερικές χρεώσεις στα άτομα. Αυτοί οι δεσμοί πέφτουν κάπου μεταξύ καθαρά ιοντικών και καθαρά ομοιοπολικών.