Τι υβριδικά τροχιακά έχει τη μορφή ατόμου άνθρακα;
* υβριδισμός SP³: Αυτό συμβαίνει όταν ο άνθρακας σχηματίζει τέσσερις μεμονωμένους δεσμούς (όπως στο μεθάνιο, CH₄). Ένα 2S τροχιακό και τρεις τροχιακές τροχιές υβριδοποιούνται για να σχηματίσουν τέσσερα ισοδύναμα sp³ τροχιακά. Αυτά τα τροχιακά είναι προσανατολισμένα σε μια τετραεδρική γεωμετρία, μεγιστοποιώντας τις γωνίες δεσμών και ελαχιστοποιώντας την απόρριψη ηλεκτρονίων.
* υβριδοποίηση SP2: Αυτό συμβαίνει όταν ο άνθρακας σχηματίζει έναν διπλό δεσμό και δύο μεμονωμένους δεσμούς (όπως στο αιθένιο, C₂H₄). Ένα 2S τροχιακό και δύο 2p τροχιακές υβριδικές για να σχηματίσουν τρία ισοδύναμα τροχιακά SP2. Αυτά τα τροχιακά είναι προσανατολισμένα σε τριγωνική επίπεδη γεωμετρία με γωνίες δεσμού 120 °. Το υπόλοιπο Unhybridized 2p τροχιακό σχηματίζει τον δεύτερο δεσμό στον διπλό δεσμό (ένας δεσμός PI).
* υβριδοποίηση SP: Αυτό συμβαίνει όταν ο άνθρακας σχηματίζει έναν τριπλό δεσμό και έναν μόνο δεσμό (όπως στο Athyne, C₂H₂). Ένα 2S τροχιακό και ένα 2p τροχιακό υβριδοποιείται για να σχηματίσει δύο ισοδύναμα τροχιακά SP. Αυτά τα τροχιακά είναι προσανατολισμένα σε γραμμική γεωμετρία με γωνίες δεσμού 180 °. Οι δύο εναπομείναντες unhybridized 2p τροχιακές σχηματίζουν τους δύο δεσμούς PI στον τριπλό δεσμό.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι αυτές είναι μόνο οι πιο συνηθισμένες καταστάσεις υβριδισμού για άνθρακα. Άλλες καταστάσεις υβριδισμού είναι δυνατές ανάλογα με το συγκεκριμένο μόριο.
